Question

3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，則△H₁=△H₂．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中（反應條件均為燃燒）△H的大小：△H₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol^-1，則碳的燃燒熱數(shù)值＞110.5kJ•mol^-1．
（5）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量＞57.3kJ．

Answer 1

分析 （1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關；
（2）化學鍵斷裂為吸熱過程，新鍵生成放熱的過程；
（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多；
（4）燃燒熱是指在101kp時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；
（5）濃硫酸稀釋放熱；硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀時，由于伴隨著沉淀熱，故放出的熱量增大．

解答 解：（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同，故答案為：=；
（2）氫氣分子生成氫原子要破壞化學鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故答案為：＞；
（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應熱越小，故答案為：＜；
（4）燃燒熱是指在101kp時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，而根據(jù)101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1可知，當1mol碳不完全燃燒時，放出的熱量為110.5kJ，故當1mol碳完全燃燒時，放出的熱量大于110.5KJ，故碳的燃燒熱數(shù)值大于110.5kJ•mol^-1，故答案為：＞；
（5）濃硫酸稀釋放熱，故濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ；硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀時，由于伴隨著沉淀熱，故放出的熱量增大，故稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，故答案為：＞；＞．

點評 本題綜合考查反應熱的大小比較以及影響化學平衡的因素，題目難度不大，注意把握比較反應熱的角度．