Question

已知某物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．

(1)m＝________，該物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(2)Z、W元素的名稱為__________、__________.

(3)下列說法正確的是________．

A．XY₂和WZ₂都為離子化合物

B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價鍵

C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________．

A．XY₂的電子式：X^2＋[]^2－   

B．WZ₂的結(jié)構(gòu)式：Z===W===Z

C．Y元素的單質(zhì)與H₂Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y₂＋Z^2－===2Y^－＋Z↓

D．用電子式表示XY₂的形成過程為：

(5)冰雪的化學(xué)成分是H₂O，水的沸點(diǎn)比H₂Z的沸點(diǎn)高，其原因是_____________________________________________________________________．

 

Answer 1

(1)20　CaCl₂　(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D(5)水分子間存在氫鍵

解析:根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知X應(yīng)是Ca元素，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以Y是氯元素。原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的，只有C元素和S元素，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子，所以Z是S，W是C。

（1）（2）略

（3）CaCl₂是離子化合物，只有離子鍵。CS₂是共價化合物，含有極性鍵，A不正確，B正確。氯但非金屬性強(qiáng)于S的，所以氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫的，C不正確。鈣離子和氯離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其微粒半徑氯離子的對應(yīng)鈣離子的，D不正確。

（4）CaCl₂是離子化合物，只有離子鍵，電子式為。CS₂是直線型結(jié)構(gòu)，B正確。氫硫酸是弱酸，不能改寫成離子形成，正確的離子方程式為Cl₂＋H₂S=2H^＋＋2Cl^－＋S↓。鈣屬于活潑金屬，失去電子被氯得到，所以D正確。

（5）由于水中存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于硫化氫的。