Question

3．設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• B． 1molCl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為2N_A
• C． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2molO₂，轉移電子的數(shù)目為0.2N_A
• D． 1 mol Na 與足量O₂ 反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
B、氯氣與鐵反應后變?yōu)?1價；
C、過氧化鈉與水反應生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、反應后鈉元素為+1價．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子即3N_A個，故A正確；
B、氯氣與鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2N_A個，故B正確；
C、過氧化鈉與水反應生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.2mol氧氣時轉移0.4mol電子即0.4N_A個，故C錯誤；
D、反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．