室溫下有下列四種溶液:①0.1mol/L氨水;②0.1mol/L NH4Cl溶液;③混合溶液:鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1mol/L;④混合溶液:NaOH和氨水的濃度均為0.1mol/L.四種溶液中c(NH4+)由大到小排列正確的是( �。�
A、②③④①B、②①③④
C、③②④①D、③②①④
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:氫離子抑制銨根離子水解,氫氧根離子抑制一水合氨電離,氯化銨是強電解質,在水溶液里完全電離,一水合氨是弱電解質,在水溶液里存在電離平衡,據(jù)此判斷溶液中銨根離子濃度大�。�
解答: 解:①中一水合氨是弱電解質,0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L;
②氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解但程度較小,所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近0.1mol/L;
③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解,所以該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L,但大于②中銨根離子濃度;
④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離,所以該溶液中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L,且小于①中銨根離子濃度;
氯化銨溶液中銨根離子濃度大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度,所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是:③②①④,故選D.
點評:本題考查了強弱電解質的電離及鹽類的水解,明確強弱電解質電離特點及影響鹽類水解的因素是解本題關鍵,注意一水合氨的電離程度很小,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

取一定質量的Na2CO3與NaHCO3組成的白色固體混合物加熱至質量不再減少時質量為21.2g,另取等質量的固體混合物加入400mL鹽酸恰好完全反應,放出氣體在標況下,體積為6.72L,求:
(1)混合物中Na2CO3的質量分數(shù);
 

(2)鹽酸溶液的濃度.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是( �。�
A、用石墨做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D、強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

[化學-有機化學基礎]
某有機物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結構簡式如下:

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應時,得到A、B、C三種有機物,其中C中含碳原子最多,且C中所有的氫原子都是等效的.室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E,E的結構簡式為:

請回答:
(1)B中含有的官能團為
 
.(填名稱)
(2)1molX與足量的NaOH水溶液充分反應,消耗NaOH的物質的量為
 

(3)C經(jīng)酸化可得到有機物G,G不能發(fā)生的反應類型有
 
(填序號).
①加成反應②消去反應      ③氧化反應      ④取代反應
(4)1molC酸化后與足量濃溴水充分反應需
 
mol Br2
 (5)E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物,其化學方程式為
 

(6)E的兩種同分異構體F、G有如下特點:1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應,放出標準狀況下33.6LH2,1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反應,生成1molCO2,1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應,生成2molAg.則F和G的結構簡式分別是
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生反應的離子方程式為( �。�
A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4
C、2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

用適量MnO2和12mol/L、100mL的鹽酸(過量)在加熱條件下反應制取Cl2,若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移,求:
(1)生成標準狀況下Cl2的體積;
(2)被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質的量的比.

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科目:高中化學 來源: 題型:

部分有機物之間的轉化關系以及轉化過程相對分子質量變化關系如下:
物質轉化關系:R-CH2OHO2RCHOO2RCOOH
相對分子質量:M   M-2   M+14
已知:物質A中只含有C、H、O三種元素,一定條件下能發(fā)生銀鏡反應,物質C的相對分子質量為104.A與其他物質之間的轉化關系如圖所示:

請回答下列問題:
(1)F中含有的官能團有
 
;G的結構簡式
 

(2)一定條件下B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式
 

(3)由C、D在一定條件下反應還能生成環(huán)狀化合物,其化學反應方程式為
 

(4)A的同分異構體很多,寫出與A中所含官能團不同,但能與NaOH溶液反應的2種同分異構體的結構簡式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A、18gD2O中含有質子的數(shù)目為NA
B、標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA
C、1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA
D、1L0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布.A沒有正價態(tài)的化合物;B的氫化物化學式為H2B,0.2mol的C原子能從酸中置換產生2.24L H2(S.T.P.). D的原子核中沒有中子.
(1)根據(jù)以上條件,計算、推斷A、B、C、D的元素名稱.
(2)用電子式表示C與A,B與D,C與B(加熱條件下),相互結合成的化合物,指出其化學鍵類型及晶體的類型.

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