“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡
式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B、滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C、該分子中的所有碳原子不可能共平面
D、1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：該有機物中含有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，所以具有酚、烯烴及苯的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該有機物中含有酚羥基，所以能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，但因為含有兩個苯環(huán)、碳碳雙鍵，所以和苯酚不是同系物，故A錯誤；
B．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的甲基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；
C．分子中含有兩個苯環(huán)、碳碳雙鍵，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故C錯誤；
D．苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代、碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點，明確物質(zhì)中官能團及性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意苯環(huán)上酚羥基鄰對位H原子能被溴取代，但間位氫原子不能被取代．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，④元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
，①元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
，④元素與⑥元素形成化合物的電子式
 
，⑦元素單質(zhì)的電子式
 
，②元素單質(zhì)的電子式
 
．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
（填化學(xué)式），④，⑤，⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最弱的是
 
（填化學(xué)式）．④，⑤，⑥、⑦四種元素中非金屬性最強的是
 
（用元素符號表示）．
（5）⑨元素與③元素形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是
 
； Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：
 
．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：
 
．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應(yīng)：
CH2（COOC2H5）2
C2H5ONa
CH3Br
CH3CH（COOC2H5）2
C2H5ONa
CH3CH2Br


有機物A在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已省略）．其中相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為：A不含甲基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；B所含碳原子數(shù)與A相同，且只含有一種官能團；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molD與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳2mol．

請結(jié)合圖中其它信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)所具有的官能團的名稱：C
 
，D
 

（2）①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：G
 

（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式
 

（5）D與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯的相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y基態(tài)原子核外p能級電子總數(shù)比s能級少一個
Z由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護傘”
W含量位居地殼中金屬元素的第二位
回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的基態(tài)原子核外電子排布為
 
．
（2）Y的第一電離能比Z
 
（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為
 
，其晶體類型為
 
．
（3）寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa下，將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3，當(dāng)X2 的轉(zhuǎn)化率為25%時，放出熱量為7.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
試根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）若氣體A為混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定含有
 
．
（2）若氣體A為單一氣體，且X與Y的質(zhì)量比等于3，則氣體A的名稱叫
 
．
（3）C與固體甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　�。�
A、乙醇和乙酸
B、苯和水
C、乙酸和乙酸乙酯
D、汽油和柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．請按要求回答問題：
（1）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
 弱酸化學(xué)式 CH3CHHO HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25） 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa b．NaCN  c．Na2CO3 d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填序號），0.18mol?L-1的CH3COONa的pH約為
 

（2）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
①當(dāng)（t-BuNO）2起始濃度（C0）為0.50mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（a）是65%，請計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知20℃時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶劑中平衡轉(zhuǎn)化率．
③通過比色分析得到30℃時（t-BuNO）2濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線

（3）關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO
 
+
2
+2H++V2+則充電時陽極反應(yīng)式為
 
用此電解1L1mol．L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，溶液的pH
 
（不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①Fe與S混合加熱生成FeS2
②澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
④銨鹽易分解，均可分解得到NH3    
⑤過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可能有一氧化氮生成
⑥濃硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等氣體，但不能干燥NH3、HI．
A、①②④B、①②⑤
C、⑤D、③⑤⑥

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