Question

9．（1）0.5molCO₂的質量是22g；在標準狀況下所占的體積約為11.2L；所含的分子數(shù)目約為0.5N_A；所含氧原子的數(shù)目約為N_A．
（2）已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=1，R元素在RO₃^n-中的化合價是+5．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM、V=nV_m、N=nN_A結合分子構成進行有關計算；
（2）先根據(jù)電荷守恒判斷n，根據(jù)元素化合價的代數(shù)和判斷R化合價．

解答 解：（1）m（CO₂）=nM=0.5mol×44g/mol=22g、V（CO₂）=nV_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L、N=nN_A=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，N（O）=2（CO₂）=N_A，
故答案為：22g；11.2L；0.5N_A；N_A；
（2）先根據(jù)電荷守恒得n=1-6+6=1，根據(jù)元素化合價的代數(shù)和得（-1）-（-2）×3=+5，
故答案為：1；+5．

點評 本題考查物質的量有關計算、化合價判斷等知識點，為高頻考點，明確物質的量公式中各個物理量之間關系是解本題關鍵，題目難度不大．