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10．以下各組離子中，在pH=13.0的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NO3-、HCO3-、Br-
C．Cu2+、K+、S2-、SO42-D．K+、SO32-、NO3-、MnO4-

分析 pH=13.0的溶液，顯堿性，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Ba2+、HCO3-、OH-結合生成沉淀和水，不能共存，故B錯誤；
C．Cu2+分別與S2-、OH-結合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．SO32-分別與NO3-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．等體積、等濃度的NH3•H2O和HCl恰好完全反應，離子濃度比較c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
NH3•H2O和HCl反應至溶液呈中性，離子濃度比較c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗設計和結論相符的是（　�。�
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，該氣體水溶液一定顯酸性
C．某無色溶液中加硝酸鋇溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定有SO42-
D．某無色溶液中加鹽酸，產生無色氣體，溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　　）
A．將3molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中一定含有3NA個NH4+
B．標準狀況下，含有1mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L
C．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中，氫原子的總數為1.2NA
D．1L 1mol•L-1的碳酸鈉溶液中鈉離子的數目小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中所有的原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH≡C-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2，設計了如圖實驗裝置．

（1）如上圖連接好裝置．實驗前應進行檢查裝置的氣密性操作
（2）觀察到裝置C中產生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質的氧化性）．
猜想1：空氣與SO2進入H2O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H2SO4；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3-氧化了
（3）甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗．
（4）乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
（5）丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，設計實驗驗證猜想．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
實驗步驟預期現象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．把NaOH、MgSO4、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖．試回答：（寫出計算過程）
（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2（SO4）3 的物質的量分別為多少？
（2）Q點HCl溶液加入量是多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于鈉及其化合物正確的是（　　）
A．某物質的焰色呈黃色，說明該物質一定含有鈉元素，不含鉀元素
B．氧化鈉和過氧化鈉和酸均能反應生成鹽和水，因此都是堿性氧化物
C．氧化鈉和過氧化鈉的陰陽離子比前者為1：2，后者為1：1
D．把過氧化鈉投入滴有酚酞的水中，溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人類健康產生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案中選用熟石灰調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低．
（2）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，該混合物的主要成份是Al（OH）3和Al（填化學式）．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-或5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O．
（4）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1．

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