在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示，下列說法正確的是
              容器體積/L
c(Y)/mol/L
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
A．m＞n          B．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少
C．Q＜0          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
B

試題分析：從圖中可以看出，在溫度不變的條件下，增大體積，平衡正向移動，表明正向是體積增大的方向，也就是說：m＜n ，A錯誤；在體積不變的條件下，升高溫度，平衡也是正向移動，即正向是吸熱的方向，因此有：Q＞0，C、D錯誤；只有B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃
15．0
20．0
25．0
30．0
35．0
平衡總壓強/kPa
5．7
8．3
12．0
17．1
24．0
平衡氣體總濃度/mol·L－1
2．4×10－3
3．4×10－3
4．8×10－3
6．8×10－3
9．4×10－3
 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達到分解平衡。則反應    熱（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25．0 ℃時的分解平衡常數(shù)：                                    ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是          ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為       態(tài)；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質量增加，則正反應是    反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應：3A(g)+B(g) xC(g),達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質，達平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為w，則x的值為
A.1                B.2                C.4                   D.1或4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應達平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡時C 的體積分數(shù)為40℅。
(1)欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為          ，C的體積分數(shù)為             。
(2)另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分數(shù)仍為40℅，則該密閉容器體積為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是(      )
A．混合氣體的壓強不再變化
B．X、Y、Z的物質的量之比為2:1:1
C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學平衡時，化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)
B．達到化學平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質的量之比為4∶5∶4∶6
C．混合氣體的密度一定時，該化學反應達到化學平衡
D．若單位時間內生成x mol NO的同時，生成x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
試回答下列問題
（1）上述正向反應是              反應 （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有         
A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H2的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數(shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)不等于X的有         
A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)
C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g)
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為y=         
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=             ，T=         K（0℃時T=273K）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將是一個關鍵的步驟。
（1）某溫度下，。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應:,達平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于反應的圖像中，不正確的是_________。

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產硫酸。
①陽極的電極反應為______________________________。
②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液體積變化)。
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價____________________________（寫出一點即可）。

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同步練習冊答案