12．分子式為C3H6O2的化合物，在PMR的譜圖上觀察到氫原子給出的信號(hào)峰有兩種情況，第一種情況是峰的強(qiáng)度比為3：3；則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH3 第二種情況是峰的強(qiáng)度比為3：2：1；則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3．

分析 混合物是由分子式為C3H6O2的兩種有機(jī)物混合而成，由各類有機(jī)物的通式可初步判斷該有機(jī)物可能是飽和一元羧酸、酯或含羥基的醛或酮，第一種有機(jī)物的1H-NMR譜中有兩組信號(hào)峰且強(qiáng)度是3：3，則此中有兩種不等性氫原子，每種都有三個(gè)等性氫原子，由此得出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3．另一種有機(jī)物1H-NMR譜中有三組信號(hào)峰，強(qiáng)度之比為3：2：1，說(shuō)明此有機(jī)物中有三種不等性氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1，由此推測(cè)其結(jié)構(gòu)中含有-CH3、-CH2-、-OH或-CHO等基團(tuán)，據(jù)此書寫可能的結(jié)構(gòu)．

解答 解：混合物是由分子式為C3H6O2的兩種有機(jī)物混合而成，由各類有機(jī)物的通式可初步判斷該有機(jī)物可能是飽和一元羧酸、酯或含羥基的醛或酮．第一種有機(jī)物的1H-NMR譜中有兩組信號(hào)峰且強(qiáng)度是3：3，則此中有兩種不等性氫原子，每種都有三個(gè)等性氫原子，由此得出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3．另一種有機(jī)物1H-NMR譜中有三組信號(hào)峰，強(qiáng)度之比為3：2：1，說(shuō)明此有機(jī)物中有三種不等性氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1，由此推測(cè)其結(jié)構(gòu)中含有-CH3、-CH2-、-OH或-CHO等基團(tuán)，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH、CH3COCH2OH、HCOOCH2CH3等．
故答案為：CH3COOCH3；CH3CH2COOH；CH3COCH2OH；HCOOCH2CH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷，涉及核磁共振氫譜、同分異構(gòu)體等，是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查，能較好的考查考生思維能力，是高考熱點(diǎn)題型，根據(jù)分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，再結(jié)合核磁共振氫譜確定，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D四種化合物，它們均由下列五種原子團(tuán)中的兩種不同的原子團(tuán)所組成：
-CH3、-C6H5、-OH、-CHO、-COOH．這四種化合物具有下列性質(zhì)：
①A、C、D能與NaOH溶液反應(yīng)   ②B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③A與溴水反應(yīng)生成白色沉淀
④D的水溶液中含一價(jià)的酸根離子和二價(jià)的酸根離子，并能使石蕊試液變紅
⑤B的相對(duì)分子質(zhì)量小于C，C的相對(duì)分子質(zhì)量小于D
寫出A、B、C、D四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A、HO-C6H5，B、CH3-CHO，C、CH3-COOH，D、HO-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH 與CH3OHB．與
C．乙酸與HCOOCH3D．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：
（1）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①試確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（OH）CH3；
②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程：
A→B：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O
甲+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O
（2）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：
①試確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2OH
②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程：
B+Ag（NH3）2OH：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4甲→C：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O
B與新制Cu（OH）2溶液的反應(yīng)CH3CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過(guò)程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過(guò)程不符合這一思想的是（　�。�
A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOCH2CH3
B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH=CH2+CO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$RCH2CH2CHO
C．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl
D．乙烯合成聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）下列各組物質(zhì)均由分子組成的是③
①金剛石、氨氣、氧氣
②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
③空氣、冰、碘蒸氣
④液氯、液氨、熔化的食鹽
（2）直接由原子構(gòu)成的是①③④⑤．
①二氧化硅   ②二氧化碳   ③鈉   ④金剛石   ⑤單晶硅
⑥白磷   ⑦硫   ⑧氨氣  ⑨溴化氫   ⑩碘蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，正確的是（　�。�
A．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液，留下層液體
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加熱至沸騰，過(guò)濾取溶液即可
C．乙烷（乙烯）：通過(guò)盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，留上層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．中國(guó)-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mg
D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氯化亞銅（CuCl）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．
I．實(shí)驗(yàn)室用圖一裝置制備CuCl：向三頸燒瓶中加入銅、氯化銨、濃硫酸、濃鹽酸等，持續(xù)通入氧氣并控制溫度為50℃～85℃范圍，生成配合物NH4[CuCl2]，繼續(xù)分解即可產(chǎn)生CuCl．
（1）由NH4[CuCl2]分解產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為NH4[CuCl2]═CuCl↓+NH4Cl或NH4[CuCl2]═CuCl↓+NH3↑+HCl↑．
（2）反應(yīng)完畢后待冷卻至室溫，再打開(kāi)瓶塞，沿a或c（填字母）口傾出棕色反應(yīng)液于大燒杯，加蒸餾水，即有大量白色沉淀析出．
（3）將容器中所得白色沉淀過(guò)濾，并用95%乙醇代替蒸餾水洗滌，用乙醇洗滌沉淀的優(yōu)點(diǎn)在于降低CuCl的溶解度，避免CuCl溶解而造成損耗，且乙醇易揮發(fā)性，易分離除去；工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，乙醇可通過(guò)蒸餾的方法回收并循環(huán)利用．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生O2選擇下列圖二裝置，設(shè)計(jì)右邊錐形瓶的目的是觀察氧氣的生成速率，控制反應(yīng)．
II．工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5：11，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒．
（2）該反應(yīng)過(guò)程中對(duì)CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：
①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，由此推測(cè)CuCl具有還原性；
②CuCl在溶液的pH較高時(shí)產(chǎn)率較低，試分析其可能的主要原因是pH較高時(shí)Cu2+與堿反應(yīng)生成Cu（OH）2，生成CuCl較少．

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