把適合題意的圖像填在橫線上(用A、B、C、D表示)

(1)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是________。

(2)將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是________

(3)將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像是________。


答案　(1)A　(2)B　(3)C

解析　加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu，形成原電池，加快反應速率，(1)a中Zn減少，H2體積減�。�(2)中由于H2SO4定量，產(chǎn)生H2的體積一樣多；(3)當把CuSO4溶液改成CH3COONa溶液時，由于CH3COO－＋H＋===CH3COOH，a中c(H＋)減少，反應速率減小，但生成H2的體積不變，所以C項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______，其原因是________。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15

H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是   (    )

A．2種      B．3種      C．4種      D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：


300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如

下反應：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

(1) 在2 min末時，B的平衡濃度為____________，A的平均反應速率為_____________。

(2) 若溫度不變，縮小容器容積，則平衡__________________ (填“向正反應方向移動”、“ 向逆反應方向移動”或“不移動”)。

(3) 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(C)不變

C．υ生成(D)＝υ消耗(D)

D．2c(B)＝c(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是               (　　)

A．A>B>C>D>E                              B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E                             D．B>D>C>A>E

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科目：高中化學 來源： 題型：


       以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫方法：

(1)酸性條件

燃料電池總反應式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                                         ①

燃料電池正極反應式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O                                                        ②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)堿性條件

燃料電池總反應式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O                                      ①

燃料電池正極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－                                                                                                            ②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導O2－)

燃料電池總反應式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                                         ①

燃料電池正極反應式：O2＋4e－===2O2－                                                                                                                                    ②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：______________________________________

________________________________________________________________________。 (4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下

電池總反應式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                                                ①

正極電極反應式：O2＋2CO2＋4e－===2CO                                                          ②

①－②×2，得燃料電池負極反應式：_______________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學原理可進行如下處理，在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，下列說法正確的是                                (　　)

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過程中總反應為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


       太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源”的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是                                                                            (　　)

A．光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．上圖中N區(qū)半導體為負極，P區(qū)半導體為正極，電流從a流向b

C．YAG中釔顯＋3價

D．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫時，下列敘述正確的是

A． pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B． pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍

C． AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D． 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

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