精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17.下列有機物的命名正確的是( 。
A.  1,3,4-三甲苯
B.  3-乙基-1-丁烯
C.  2-甲基-2,4-己二烯
D.  2,4,4-三甲基戊烷

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結構中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小.

解答 解:A.,苯環(huán)上取代基位次和應最小,正確名稱為:1,2,4-三甲苯,故A錯誤;
B.為烯烴,選取含碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈,含5個碳,離雙鍵近的一端編號得到名稱3-甲基-1-戊烯,故B錯誤;
C.為二烯烴,選取含兩個碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈,含6個碳,離雙鍵近的一端編號且取代基位次和最小,得到名稱 2-甲基-2,4-己二烯,故C正確;
D.為烷烴,選取最長碳鏈含5個碳,離取代基近的一端編號得到名稱2,2,4-三甲基戊烷,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了有機物的命名,題目難度中等,該題注重了基礎性試題的考查,側重對學生基礎知識的檢驗和訓練,該題的關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列關于高分子化合物的說法正確的是(  )
A.合成高分子的小分子就是高分子的鏈節(jié)
B.縮聚反應的產物只有高分子
C.聚乙烯具有熱塑性
D.1mol水解后只能與1molNaOH反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數依次增大.已知M與X同主族,N原子的最外層電子數是電子層數的3倍,M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑,Z的原子半徑在同周期元素中是最小的,Y原子的電子層數與最外層電子數相等.下列敘述正確的是(  )
A.單質的還原性:Y>X
B.元素M與N能形成的共價化合物不止一種
C.通常狀況下,元素Z的單質不能與元素M的氧化物反應
D.元素X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物彼此間均可發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.乙烯的分子式為C2H4.乙烯與溴水的反應是加成反應.(填“取代”或“加成”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.化學與生產、生活密切相關,下列說法正確的是( 。
A.SO2有漂白性,可廣泛用于食品增白工業(yè)
B.濃硫酸不能與Al反應,故可用鋁槽車運送濃硫酸
C.14C可用于文物年代鑒定,14C與12C互為同位素
D.從海水中提取的所有物質都須通過化學反應才能實現

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.人們將有機物中連有四個不同原子(或原子團)的碳原子稱為手性碳原子.例如:
烷烴X()中標有“*’’的碳原子即為手性碳原子.
回答下列問題:
(1)X的名稱為2,2,3,4-四甲基己烷;其一氯代物有7種.(不考慮立體異構,下同)
(2)若烷烴X是由某單烯烴M加成氫氣得到,則單烯烴M可能的結構有5種.
(3)含有手性碳原子且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體,結構簡式是,
其合成路線如下(部分反應條件未注明):

(1)B所含官能團的名稱是氯原子.
(2)B→C反應的試劑及條件是NaOH水溶液、加熱.
(3)烴D的結構簡式是CH2=CH2
(4)E→F反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知含銅離子的顏色主要有Cu(H2O)42+(藍色)、CuCl42-(黃色)、Cu(NH342+(深藍色)等.
(1)16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產物放出的熱量為56.8kJ.寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學方程式為Cu(s)+Cl2═CuCl2(s)△H=-227.2kJ/mol.
(2)向氯化銅溶液中滴加氨水至過量,最終生成Cu(NH342+,觀察到的現象是藍色溶液中逐漸產生藍色沉淀,隨后沉淀逐漸溶解,最終變成深藍色溶液.
(3)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,將CuCl2溶于濃鹽酸中,存在下列平衡:Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)?CuCl42- (aq)+4H2O(l)△H<0
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c(CuC{l}_{4}^{2-})}{{c}^{4}(C{l}^{-})c[Cu({H}_{2}O)_{4}^{2+}]}$.
②常溫下,測定平衡體系中:Cu(H2O)42+濃度為a mol•L-1、Cl-濃度為b mol•L-1、CuCl42-濃度為c mol•L-1,Cl-的轉化率為$\frac{4c}{b+4c}×100%$(用含a、b、c的字母表示).
③將c1mol•L-1CuCl2溶液和c2mol•L-1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Cl-)與溫度T的關系如圖所示.簡述溫度高于T1 K時,隨著溫度升高,c(Cl-)增大的原因溫度升高,CuCl42-解離生成Cu(H2O)42+和Cl-
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液,陽極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu,當電解到一定程度,陰極附近出現藍色Cu(OH)2絮狀物.常溫下,經測定陰極附近溶液的pH=m,此時陰極附近c(Cu2+)=2.2×108-2m mol•L-1 (已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關問題:

定性分析:(1)如圖甲所示可通過觀察兩支試管中產生氣泡的快慢,定性比較得出結論.
(2)有同學提出試劑的選擇不妥,應將FeCl3改為更為Fe2(SO43合理.
(3)H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應可分為兩步,第一步的方程式為:2MnO2+H2O2=2HMnO3,第二步的化學方程式為:2HMnO3+H2O2=2MnO2+2H2O+O2↑,若第一步反應慢第二步反應快,則總反應速率由第一步(填“第一步”或“第二步”)決定.
定量分析:(4)如圖乙所示,以實驗時均生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中需要測量的數據是:產生40ml氣體所需要的時間.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案