Question

5．甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定．
（1）甲同學使用的是酸式滴定管，乙同學使用的是堿式滴定管．
（2）甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH 溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果偏大（偏大、偏小、無影響，下同），乙同學測定結果偏�。�
（3）乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色
（4）甲同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c（NaOH）=0.1044mol/L．

Answer 1

分析 （1）中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；
（2）甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH 溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；
（3）滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；
（4）第二次實驗誤差較大，應舍去，根據(jù)n（NaOH）V（NaOH）=n（HCl）V（HCl）計算．

解答 解：（1）中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，故答案為：酸式； 堿式；
（2）甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，則需要標準液體積偏大，測量結果偏大，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH 溶液潤洗，導致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低，
故答案為：偏大；偏�。�
（3）中和滴定時，氫氧化鈉滴加到鹽酸溶液中，滴定終點可觀察到滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；
（4）第二次實驗誤差較大，應舍去，則需要鹽酸的體積為$\frac{26.11+26.09}{2}$mL=26.10mL，
則c（NaOH）×25.00×10^-3L=0.1000mol/L×26.10×10^-3L，c（NaOH）=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044mol/L．

點評 本題考查酸堿中和滴定實驗，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析、實驗和計算能力的考查，題目難度不大，注意把握實驗的步驟、方法以及注意事項．