在密閉容器中,充入3molA和1mol B發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g),達(dá)到平衡后,C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為V%,若維持溫度不變,按1.2mol A,0.4mol B,0.6molC為起始物質(zhì),達(dá)平衡后壓強不變,C的體積分?jǐn)?shù)仍為V%,則x值為


  1. A.
    1
  2. B.
    2
  3. C.
    3
  4. D.
    4
A
反應(yīng)分別從兩種不同起始濃度而達(dá)到相同的平衡,據(jù)等效平衡原理,x=1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?長寧區(qū)模擬)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.已知:SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)+98kJ
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v(正)
v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為20L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?6L,則平衡后SO2轉(zhuǎn)化的百分率為
60%
60%

(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是
A、C
A、C
(填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入0.2mol O2
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入0.4mol SO3
C.降低溫度
D.移動活塞壓縮氣體
(4)若以圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為
16:29
16:29

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?聊城模擬)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.
已知:SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
(1)在T1溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3,則反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率(填“<”、“>”或“=”).
(2)在T2溫度時,開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2,一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ.此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%

(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2平衡濃度比原來減小的是
AC
AC
(填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0molO2
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入2.0molSO2和5.0molO2
C.降低溫度
D.在其他條件不變時,減小容器的容積
(4)有人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-

(5)由硫酸可制得硫酸鹽.在一定溫度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時,
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
.[已知該溫度時,KSP(BaSO4)=1.3×10-10,KSP(BaCO3)=5.2×10-9].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度和壓強下,在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B,保持恒溫恒壓,反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)△H<0達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)為40%.
(1)升溫時,C的反應(yīng)速率
 
(填“加快”、“減慢”或“不變”)
(2)若平衡時,保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強增大,則平衡
 

A.一定向正反應(yīng)方向移動          B.一定向逆反應(yīng)方向移動
C.一定不移動                    D.不一定移動
(3)若平衡時,保持容器容積不變,在密閉容器中再充入2mol A,則反應(yīng)達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率
 
(填“無影響”、“增大”、“減小”,下同),B的轉(zhuǎn)化率
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011學(xué)年上海市長寧區(qū)高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷(二模)化學(xué)試卷 題型:填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:  §SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)+ 98 kJ
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v(正)
       v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為20 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?6 L,則平衡后SO2轉(zhuǎn)化的百分率為             。
(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是         (填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變,充入0.2 mol O2
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入0.4 mol SO3
C.降低溫度
D.移動活塞壓縮氣體
(4)若以下圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省衡水14中高二9月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)已知一定溫度和壓強下,在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g) + B(g) C(g) △H<0。達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題:
(1)升溫時,C的反應(yīng)速率_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)
(2)若平衡時,保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強增大,則平衡_______

A.一定向正反應(yīng)方向移動B.一定向逆反應(yīng)方向移動
C.一定不移動D.不一定移動
(3)若平衡時,保持容器容積不變,在密閉容器中再充入2mol A,則反應(yīng)達(dá)到平衡時, A的轉(zhuǎn)化率_______ (填“無影響”、“增大”、“減小”),B的轉(zhuǎn)化率_______ (填“無影響”、 “增大”、“減小”),

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