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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

Fe(OH)₃膠體雖然是由FeCl₃溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl₃溶液、Fe(OH)₃膠體共同具備的性質(zhì)是 (　　)。

A．都呈透明的紅褐色

B．分散質(zhì)顆粒直徑相同

C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D．當(dāng)有光線透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

解析　FeCl₃溶液一般呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)₃膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于膠體中分散質(zhì)顆粒直徑；溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。

答案　C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。

A．1.0 mol·L^－¹的KNO₃溶液中：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．c(H^＋)<c(OH^－)的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄²^－、ClO^－

C．能使pH試紙變紅的溶液中：K^＋、Ba²^＋、AlO₂^－、Cl^－

D．pH＝0的溶液中：Mg²^＋、Na^＋、F^－、SO₄²^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（）

CuCl^-₂溶液

A. Cu²⁺物質(zhì)的量濃度 B.C棒的質(zhì)量

C.Fe棒的質(zhì)量 D.Cl^-物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 (　　)。

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－……	Cl₂、Mn²^＋……

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂

B．第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO₄^－>Cl₂>Fe³^＋>Br₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)滴定

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

C₂O₄²^－＋____MnO₄^－＋____H^＋===____CO₂↑＋____Mn²^＋＋____H₂O

(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－¹ NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的總物質(zhì)的量為________mol。②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－¹的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO₄溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開_______。

B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類法可將其表示為：

根據(jù)這一分類方法請(qǐng)回答：

(1)25 ℃將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：

(2)某化學(xué)興趣小組欲研究H₂SO₄、KCl、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：

方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方法Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H₂SO₄溶液的pH小于7；Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把Na₂SO₃、Na₂CO₃與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？____________________________________________________________。

②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl在與其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)___________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________。

③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的________可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_________________________________________________

_________________________________________________________________。

④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH和H₂SO₄、KCl兩類。在用H₂SO₄鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na₂SO₃和Na₂CO₃很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)解決這一難題：__________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________