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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣離子數目為0.1 NA
C.反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA

【答案】C
【解析】解：A、7.2gCaO2晶體的物質的量n= = =0.1mol，而CaO2晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯誤； B、溶液體積不明確，故無法計算氯離子數目，故B錯誤；
C、反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol轉移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA ， 故C正確；
D、H2O2分子中含2個極性共價鍵，故0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.2 NA ， 故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A. 常溫常壓下，18gH2O中含氫原子數為NA

B. 標準狀況下，5.6L四氯化碳中含有的氯原子數為NA

C. 常溫下，1mol·L-1NaClO溶液中含有的鈉離子數為NA

D. 標準狀況下，14gCO和N2的混和氣體中含有的原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）
求：
（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL過程中反應的離子方程式為；沉淀中Al（OH）3的質量為g．
（2）合金中Mg的質量為；所用HCl的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是葉綠素分子(左)和血紅蛋白分子(右)的局部結構簡圖，說法不正確的是

A. 合成葉綠素和血紅蛋白分別需要鎂和鐵

B. 植物體缺鎂會影響光合作用

C. 人體缺鐵會影響血紅蛋白對氧的運輸

D. Mg和Fe分別存在于植物和動物細胞中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關二氯甲烷的說法正確的是（ ）
A.含有非極性鍵的極性分子
B.含有極性鍵的極性分子
C.有兩種同分異構體
D.含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是（ ）
A.氫鍵是一種化學鍵
B.冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵
C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D.氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組嘗試用枯草桿菌纖維素酶制劑分解秸稈制備飼料用葡萄糖添加劑，實驗操作和結果如下表：

※殘渣比重指降解后殘留的干物質和反應前干物質的質量比

（1）本實驗的自變量是______________和______________。

（2）根據表格，在試驗所列舉的條件中最適宜的為______________（填寫編號）。

（3）如果要進一步加快反應速度，還可以采取____________________________方法改進實驗。

（4）生產中通常要對秸稈進行高溫消毒后再進行酶解，某工作車間錯誤的先加入酶制劑后才進行消毒。你認為消毒結束恢復常溫后是否還需要重新加酶？_____________為什么？____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（ ）
A.3.8×104kJmol﹣1
B.﹣3.8×104kJmol﹣1
C.3.4×104kJmol﹣1
D.﹣3.4×104kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.2g某元素A的單質與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，已知A的原子核中質子數和中子數相等，則：
（1）A的原子序數為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）書寫氣態(tài)氫化物的電子式．

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