Question

選考[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素電負性：D____E (填＞、＜或＝)；

（2）A、C單質(zhì)熔點A_____C(填＞、＜或＝)；

（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______；

（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______；

（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______；

（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為___，晶體中每個Xn-被__個等距離的C+離子包圍。

Answer 1

（1）< （1分）（2）> （1分）（3）sp3（2分） 分子晶體（1分）

（4）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分） 配位鍵（2分）

（5）水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力 （2分） （6）3：1（2分） 6（2分）

【解析】

試題分析：前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，則A是碳元素，B是氧元素；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，則C是鈉元素，E是氯元素；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則D是S元素；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子，所以F是銅元素。

（1）硫元素的非金屬性弱于氯元素，則元素電負性：D＜E；

（2）金剛石是原子晶體，而鈉形成的是金屬晶體，則A、C單質(zhì)熔點A＞C；

（3）CCl4中碳原子的價層電子對數(shù)是4，且不含有孤對電子，所以碳原子雜化軌道方式為sp3雜化；其固態(tài)晶體類型為分子晶體；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知銅的核外電子排布式為［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，沉淀是氫氧化銅。氫氧化銅能溶解在氨水中生成絡(luò)合物，因此該晶體中銅與NH3之間的化學(xué)鍵為配位健；

（5）由于水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力，所以氫化物的沸點是水的高于H2S的。

（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知陽離子個數(shù)是12×1/4＝3，陰離子個數(shù)是8×1/8＝1，所以該晶體中陽離子

和陰離子個數(shù)比為3：1，晶體中每個Xn-被6個等距離的C+離子包圍，即上下左右前后各1各。

考點：考查核外電子排布、電負性、雜化軌道、氫鍵、配位健以及晶胞結(jié)構(gòu)等

考點分析： 考點1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 試題屬性

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