Question

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g） B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值是

3

（2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為

0.4mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算出3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算n；
（2）利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算．

解答：解：（1）3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=

2mol 0.5L -1.6mol/L

3min

=0.8mol/（L?min），
速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以：
0.8mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=2：n，
解得：n=3
故答案為：3
（2）速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=

1

2

v（A）=

1

2

×0.8mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），
故答案為：0.4mol/（L?min）

點評：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算等，難度不大，注意同一化學(xué)反應(yīng)，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比．