用滴定管進行滴定時，若開始讀數(shù)時，方法相同，在滴定結(jié)束、讀取液體體積時，平視時得出溶液的體積為n mL，仰視時得出溶液的體積為x mL，俯視時得出溶液的體積為y mL，則x、n、y三者的關(guān)系正確的是（    ）

A.x＞n＞y            B.y＞n＞x               C.y=n＞x             D.n＞x＞y

A

解析：若開始時讀數(shù)方法正確，則平視時，讀出的讀數(shù)應(yīng)為正確讀數(shù)；仰視時，將液面看高，使讀數(shù)變大，最終得出溶液的體積變大；俯視時，將液面看低，使讀出的讀數(shù)變小，得出溶液的體積變小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濟南一模）FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4?7H2O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是
c
c
（填序號字母）．
a．蒸餾                       b．分液
c．滲析                       d．重結(jié)晶
（3）FeSO4?7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室中為測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了以下實驗：
①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．配制過程中下列說法中，正確的是
bd
bd
（填序號字母）．
a．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
d．如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補血劑配成溶液，進行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是Fe2+，再用配制好的標準KMnO4溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．進行滴定時，標準KMnO4溶液應(yīng)該盛放在
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是
KMnO4溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管
KMnO4溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管
．
③滴定結(jié)束時，消耗濃度為1.00×10-2mol?L-1的標準KMnO4溶液26.00mL，則該補血劑中鐵元素的含量為
3.64
3.64
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的廢水中只含氯化鎂和少量鹽酸，欲測定廢水中各組分的濃度，某興趣小組采用滴定法按以下步驟進行操作：
①取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑，用 0.2020mol?L-1氫氧化鈉溶液滴至終點，滴定前后滴定管中示數(shù)如右圖．
②再取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中，加入 0.2020mol?L-1NaOH溶液V1 mL（過量），振蕩．然后加入2～3滴甲基橙試液，用0.1012mol?L-1的鹽酸滴定過量的氫氧化鈉溶液至終點，消耗鹽酸V2mL．
③略．
（1）步驟①取25.00mL廢水所用的儀器
酸式滴定管
酸式滴定管
，滴定時左手
擠壓玻璃球
擠壓玻璃球
，眼睛注視
錐形瓶溶液顏色變化
錐形瓶溶液顏色變化
．計算c（HCl）=
0.1010
0.1010
mol?L-1．
（2）步驟②滴定至終點觀察到的實驗現(xiàn)象
溶液的顏色由黃色橙色變成橙色，沉淀溶解
溶液的顏色由黃色橙色變成橙色，沉淀溶解
．步驟②測出氯化鎂的濃度明顯不合理，實驗設(shè)計存在問題，請?zhí)岢鲆环N改進的方法
過濾并洗滌沉淀，然后對濾液進行滴定
過濾并洗滌沉淀，然后對濾液進行滴定
．若改進后步驟②消耗鹽酸的體積為V3mL．請列出計算c（MgCl2）的表達式
0.2020mol/L×V1×10-3L-0.2020mol/L×0.0125L-0.1012mol/LV×3×10-3L
0.025L×2
0.2020mol/L×V1×10-3L-0.2020mol/L×0.0125L-0.1012mol/LV×3×10-3L
0.025L×2
．
（3）請設(shè)計另外一種測定該工業(yè)廢水各組分濃度的實驗方案并簡述實驗步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有
1000mL容量瓶
1000mL容量瓶
，
膠頭滴管
膠頭滴管
；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應(yīng)該使用
酸式
酸式
滴定管；②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果
無影響
無影響
；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果
偏高
偏高
；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果
偏小
偏小
；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，測定結(jié)果
偏高
偏高
；
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號 待測溶液的體積（mL） 所耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
計算純度：燒堿樣品的純度是
80.8%
80.8%
（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算，不寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）操作③為萃取，為什么可以用CCl4作為萃取劑？
 
．
（3）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖實驗裝置中存在的錯誤之處：①
 
；②
 
； ③
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：
 
．
Ⅱ．FeSO4?7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室為了測定某補血劑中鐵元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，配制高錳酸鉀溶液時所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及
 
；用高錳酸鉀溶液進行滴定時，標準高錳鉀溶液應(yīng)該放在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．假如該實驗用標準來滴定待測液，在滴定過程中常會因操作不正確而引起誤差，下列操作中可以引起所測鐵元素含量偏高的是
 
（用字母填寫）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C．盛裝標準液的滴定管洗凈后未用標準潤洗直接進行裝液滴定
D．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管在滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)．

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