4．同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（　　）
A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+
C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+
D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+

分析 依據(jù)氧化還原反應的先后規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律，三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，據(jù)此分析．

解答 解：三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子，
A．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，不容物中一定含有銅，故A正確；
B．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，故B正確；
C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應一部分，則三價鐵離子完全反應，一種為銅離子未反應，則三價鐵離子恰好反應，一種為銅離子未反應，三價鐵離子只反應一部分，溶液中含有三價鐵離子，故C錯誤；
D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子推斷，明確氧化還原反應先后規(guī)律，熟悉三價鐵離子、銅離子性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于藥物的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．阿司匹林只有解熱鎮(zhèn)痛有作用，只能用于治療感冒
B．青霉素是消炎藥，有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能．使用前一定要進行皮膚敏感試驗
C．抗酸藥能中和胃液中過多的鹽酸，緩解胃部不適的癥狀
D．天然藥物取自植物、動物和礦物，來源豐富，有廣闊的開發(fā)前景

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，向25mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．HC2O4-的電離程度大于其水解程度
B．B點時溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4
C．C點時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）＞c（OH-）＞c（H+）
D．A點時，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物X的分子式為C6H12O2，其水解可得到CH3OH，則X的結構有（考慮立體異構）（　�。┓N．
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 （　�。�
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO4（寫化學式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子價電子排布式是3d104s1．
工業(yè)上以W2Y為原料制備W的化學方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+2SO2 ，通過該方法冶煉得到的W的單質含有鋅、鐵、鎳、銀、金等雜質，除去這些雜質常用的方法叫電解精煉，請標出右圖所示裝置中電極材料名稱及電解質溶液名稱．
（4）W形成的氧化物W2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個W原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下有下列幾種情況
（1）pH=13的強堿和pH=2的強酸混合，所得溶液的pH=11，那么強堿和強酸的體積比1：9
（2）若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的NaOH的溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為5：1
（3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L鹽酸溶液與V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，問：
若a+b=14  則V1/V2=1：1    若a+b=13  則V1/V2=1：10
若a+b=15  則V1/V2=10：1    若a+b＞14  則V1/V2=10a+b-14（填表達式）且V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，乙中c電極質量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（3）當電路中有0.04mol電子通過時，a、b、c、d電極上產生的氣體或固體的物質的量之比是2；2：4：1；
（4）若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅，則“e-f-x溶液”是Fe-Cu-CuSO4；（要求e、f、x用具體物質回答，下同）．若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅，則“e-f-x溶液”是純銅-粗銅-CuSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子式方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
Ⅱ．已知：
H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+242kJ•mol-1
Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H2=-441kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式為Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中加入保險粉（Na2S2O4）的作用：將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵．
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg（OH）2反應．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號提純體系溫度/℃加入EDTA質量/g加入保險粉質量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（5）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質量為0.05g④EDTA質量為0.10g        ⑤保險粉質量為0.05g           ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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