Question

10．若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
• B． 在25℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有2N_A個(gè)氫原子
• C． 14g氮?dú)庵泻��?N_A個(gè)電子
• D． N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

Answer 1

分析 A、Cl₂作為氧化劑被還原為Cl^-；
B、根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量并結(jié)合H₂的分子組成來(lái)計(jì)算；
C、根據(jù)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量并結(jié)合氮?dú)庵械碾娮觽�(gè)數(shù)來(lái)計(jì)算；
D、根據(jù)m=n•M來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、Cl₂作為氧化劑被還原為Cl^-，故1 mol Cl₂得2mol電子，即2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、在0℃、101 kPa時(shí)，氣體摩爾體積為22.4L/mol，22.4 L氫氣的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{Vm}$=1mol，含有的氫原子數(shù)為2N_A個(gè)，但是在25℃，101kPa時(shí)，結(jié)論不成立，故B錯(cuò)誤；
C、14 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而N₂中有14個(gè)電子，故0.5molN₂中含有的電子數(shù)N=0.5×14×N_A=7N_A，故C正確；
D、N_A個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=1mol，質(zhì)量m₁=n•M=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的質(zhì)量m₂=n•M=0.5 mol×16g/mol=8g，故質(zhì)量之比為7：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用是解題關(guān)鍵，難度不大．