9．下列說法中正確的是（　　）
A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．1mol O2所占的體積為22.4L
C．1mol任何氣體所含的分子個數(shù)都是相同的
D．相同質(zhì)量的N2和CO占有相同的體積

分析 A．標準狀況下水為液體；
B．氣體存在的條件未知；
C．根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$判斷；
D．氣體存在的條件未知．

解答 解：A．標準狀況下水為液體，1mol水的體積約為18mL，故A錯誤；
B．氣體存在的條件未知，不能確定體積，故B錯誤；
C．由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，1mol任何氣體所含的分子個數(shù)都是相同的，故C正確；
D．氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點以及相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知一種C（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一種C（OH-）=1×10-3mol•L-1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
B．生成了一種強堿弱酸鹽
C．濃的弱堿和稀的強酸溶液反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫下列空白：
（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機化工原料．
①X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
②寫出實驗室制備Y2H4的化學方程式CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸．為防止YO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：YO2+G$→_{△}^{催化劑}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）
①上述反應(yīng)式中的G不可能是B（填標號）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH
②25℃時，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），當甲與乙等體積混合時，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{（0.5a-0.01）}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子最外層的電子排布圖是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．1.0 mol．L-l的NaAl02溶液和2.5 mol．L-l的鹽酸等體積混合：2AlO${\;}_{2}^{-}$+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
B．銅溶于0.5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．工業(yè)上將Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++Si${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G（填字母）．

（2）恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2，發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸銨 2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）（假設(shè)固體試樣體積忽略不計）．若容器體積不變，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是BC（填字母）．
A．υ（NH3）=2υ（CO2）     B．密閉容器中總壓強不變    C．密閉容器中混合氣體的密度不變
上述反應(yīng)達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達平衡后混合氣體中NH3的體積分數(shù)不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（3）銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對銨鹽水解程度（即上述反應(yīng)中中NH4Cl的轉(zhuǎn)化率）產(chǎn)生影響．某興趣小組探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100　mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）．
設(shè)計實驗方案，pH為擬測定的數(shù)據(jù)，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的體積．
物理量
實驗序號		V（溶液）/mLNH4Cl/g溫度/℃pH…
1100mT1…
2100mT2…
31002mT2…
請分析，實驗1、2的目的是探究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響，實驗2、3的目的是探究NH4Cl濃度對溶液中NH4Cl水解程度的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求填空
Ⅰ． 現(xiàn)有如下各化合物：a．酒精 b．石墨  c．氫氧化鋇  d．氨水 e．高氯酸 f．氫氧化銅固體  g．硫酸氫鉀    h．銅  請用以上物質(zhì)的序號填寫下列空白
（1）屬于非電解質(zhì)的是a
（2）屬于強電解質(zhì)且其水溶液能導電的是c、e、g
（3）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是b、d、h
Ⅱ．一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的大小順序是b＞a=c
（5）相同pH的三種酸，與等物質(zhì)的量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗三種酸的體積大小順序是c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．從化合價分析下列粒子的性質(zhì)：Fe3+，F(xiàn)e2+，Al3+，H+，S，Cl-．
只有氧化性的是Fe3+、Al3+、H+；
只有還原性的是Cl-；
兼有氧化性和還原性的是Fe2+、S．

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