Question

15．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 1mol濃硫酸和足量銅粉反應轉移的電子數(shù)為N_A
• B． 標準狀況下，5.6LNO和5.6 LO₂混合后的分子總數(shù)為為0.5N_A
• C． 0.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1 N_A
• D． 將N_A個NH₃分子溶于1L水中得到1 mol•L^-1的氨水

Answer 1

分析 A．濃硫酸和銅反應，隨著濃度減少為稀硫酸時不再和銅反應；
B．2NO+O₂═2NO₂，分子數(shù)減少；
C．苯環(huán)中無雙鍵；
D．溶液體積不是1L．

解答 解：A．濃硫酸跟足量銅反應，濃硫酸變稀后不再和銅反應，所以硫酸不會完全反應，轉移的電子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B．一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應，由2NO+O₂═2NO₂，分子數(shù)減少，即分子總數(shù)小于0.5N_A，故B錯誤；
C．苯環(huán)中無雙鍵，故0.1mol苯乙烯中含0.1mol碳碳雙鍵，故C正確；
D．將N_A個NH₃分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol•L^-1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．