可逆反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施（　�。�
A、增大容器體積
B、升高溫度
C、加入催化劑
D、充入H2氣體
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：對于可逆反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△＞0，要使達平衡時合氣體的顏色加深，平衡向生成碘蒸氣的方向移動，由此分析解答．
解答： 解：A、增大容器體積，平衡不移動，但碘蒸氣的濃度變小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；
B、升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的顏色加深，故B正確；
C、加入催化劑，平衡不移動，混合氣體的顏色無變化，故C錯誤；
D、充入H2氣體，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查化學平衡的移動知識，學生要學會分析外界條件的變化引起平衡的移動，比較容易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于SO2的接觸氧化反應，有學生繪制了如下四個圖，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應的反應熱：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是8元環(huán)狀分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后計算），則Q=
 
．
（2）標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應，當a＞2b時，反應放熱
 
kJ?mol-1；當a＜2b時，反應放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請寫出（1）中反應若生成氣態(tài)水時的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質，如圖是測定純堿樣品中Na2CO3質量分數(shù)的實驗裝置，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（裝置氣密性良好，純堿樣品質量為11.0g，裝置D反應前的質量為
172.2g）．

操作步驟為：
①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
②連接裝置D→關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
③打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
④稱量反應后裝置D的質量為176.6g（假設每套裝置均反應完全）．
（1）在實驗過程中裝置D吸收二氧化碳的質量是
 
．
（2）開始時和結束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是：
 
；
 
．
（3）如果去掉C裝置，則測定結果
 
（填序號）．
①偏大          ②偏小          ③不變
（4）計算純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是烴的含氧衍生物，在相同條件下，A蒸氣的質量是同體積乙醇蒸氣的1.61倍．1.11gA完全燃燒后的產(chǎn)物，若通過堿石灰，則堿石灰質量增加2.79g；若通過五氧化二磷，則五氧化二磷質量增加0.81g．已知A能與金屬鈉反應放出氫氣，也能與新制氫氧化銅（加熱）反應生成紅色沉淀，通過計算求A的分子式并寫出其結構簡式．并且完成A和新制氫氧化銅反應的方程式．（寫出A一種結構的反應方程式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的原子序數(shù)為29；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式
 
．
（2）A的單質分子中σ鍵的個數(shù)為
 
π鍵的個數(shù)為
 
．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（4）B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是
 
．
（5）根據(jù)VSEPR理論A的最簡單氫化物分子中A的價層電子對數(shù)為
 
對．該分子的空間構型為
 
．
（6）C和D形成的化合物的立方晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為
 
，已知晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm．（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體．
請?zhí)羁眨海?）Y、W的元素符號為：Y
 
，W
 
．
（2）A、B均為上述四種元素中的任意三種組成的強電解質，且兩種物質中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．A的溶液中水的電離度比B的溶液中水的電離度小，則A的化學式為
 
，B的化學式為
 
．
（3）B的水溶液呈
 
性，用離子方程式可表示為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．請完成下列問題：
（1）寫出下列元素符號：Y：
 
、Z：
 
、M：
 
．
（2）Z在周期表中的位置為
 
，其非金屬性比W的非金屬性
 
（填“強”或“弱”）．
（3）X、Z、W的原子半徑大小順序為
 
（填元素符號）．
（4）Y、W的最高正價分別為
 
、
 
，最低負價分別為
 
、
 
．
（5）W的單質與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O下列說法正確的是（　�。�
A、甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B、甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e?+2H2O═CO32?+8H+
C、反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D、甲池中消耗224 mL（標準狀況下）O2，此時乙池中銀電極上產(chǎn)生1.28g固體

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