前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

X

Y

Z

W

A.元素X和元素W最高正價代數(shù)和一定為8

B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a＋9

C．常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍，則元素Y的簡單氫化物的沸點一定高于元素W的簡單氫化物

D．原子半徑的大小順序為rW>rZ>rX>rY


解析　從題給信息和元素周期表的結構可知，元素X可以在第ⅢA族、第ⅣA族或第ⅤA族，如果X是在第ⅣA族或第ⅤA族，則元素X和元素W最高正價代數(shù)和大于8，A錯；X可以在第二周期，也可以在第三周期，如果X在第三周期，Z在第四周期，則Z的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大19，B錯；根據(jù)C選項中的信息可推知X為N，則Y為O，對應的氧化物為H2O，W為Cl，對應的氫化物為HCl，H2O的沸點高于HCl，C對；根據(jù)同周期、同主族元素原子半徑的變化規(guī)律可得，rZ>rW>rX>rY，D錯。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極極板是惰性材料，

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)電解液中H2SO4的濃度將變______________________；

當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加__________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8

A．①　　                            B．④　　　

C．②③④　　                        D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列排序正確的是(　　)

A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH

B．堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C．熔點：MgBr2<SiCl4<BN       D．沸點：PH3<NH3<H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列問題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是_______，非金屬性最強的是_______

(填元素符號)。

(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________，其中存在的化學鍵類型為________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________。

(5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為___________

_____________________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為________________。

(6)單質E與水反應的離子方程式為______________________________

______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以NaBH4 (B元素的化合價為+3)和H2O2為原料的電池，可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池。其電極負極材料為Pt／C，正極材料為MnO2，工作原理如圖所示。下列說法不

正確的是(   )

A．該電池工作時Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b是原電池的正極

C．該電池的負極反應為：BH4—+8OH——8 e—= BO2—+6H2O

D．電路中通過6.02×1022個電子時，理論上消耗H2O20.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D．用標準液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次

F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑

（1）用離子方程式表示該實驗的原理                               。

（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母表

示）                                            。

（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定

終點的現(xiàn)象是_________________________________。

（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

           滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）

0．00

0．20

0．00

0．10

0．05

V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）

15．75

15．20

14．98

15．12

15．05

原白醋中醋酸的物質的量濃度為________mol/L（結果保留4位有效數(shù)字）。

（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；

②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應為：Zn－2e－===Zn2＋

B．電池反應為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從負極流向正極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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