某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現(xiàn)欲測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

某同學稱取10.00 g樣品，配成1 000 mL溶液，用______(填儀器名稱)量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150 0 mol·L－1標準鹽酸溶液滴定至終點，平行測定三次，有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為__________。

實驗編號

待測液體積(mL)

標準液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

終點時讀數(shù)

1

25.00

0.00

30.02

2

25.00

0.20

33.80

3

25.00

1.40

31.38


答案　堿式滴定管(或25 mL移液管)　95.40%

解析　碳酸鈉溶液呈堿性，應選用堿式滴定管(或25 mL移液管)。第2組測定體積為離群值，應舍去，用1、3組求體積的平均值。

＝＝30.00 mL，依據(jù)方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，n(Na2CO3)＝××0.150 0 mol·L－1×30×10－3 L＝0.09 mol，所以w(Na2CO3)＝×100%＝95.40%。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物：① CH3OH  ② CH3CH2OH  ③  CH3CHOHCH2CH3  ④ (CH3)2CHCH2OH

 ⑤  HOCH2CH(CH3)2 ⑥  (CH3)3COH下列判斷正確的是(  )

A.①②③④⑤⑥之間的關系為同系物    B. [③⑥不是同分異構體

C.可發(fā)生消去反應的有機物有4    D. 能被催化氧化為醛的有機物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知有熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =－98.32kJ／mol現(xiàn)有5molSO2參加反應，當放出393.28kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于

  A．40％      B．50％       C．80％       D．90％

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標準濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質的量濃度分別是：

c（HCl）＝          ，c（NaOH）＝          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

  時間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為                          ，表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為                  mol/L，0~20s內N2O4的平均反應速率為                。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=                  ，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為           （保留2位小數(shù)）。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。

N2O4的轉化率越高

NO2的產量越大

N2O4與NO2的濃度之比越大

正反應進行的程度越大

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施        

增大N2O4起始濃度    

向混合氣中通入NO2

（C） 使用高效催化劑        

（D） 升高溫度

(6)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化

圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反

應時N2O4濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質的量

反應結束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。

在B容器中生成硝酸的物質的量為__________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為____________。

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________________________________________________________________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是__________________(填各導管口編號)。

③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作______________________________________________。

(3)氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據(jù)是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

　(　　)

A.H3BO3的酸性比H2CO3的強

B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強

D.若M+和R2-的核外電子層結構相同,則離子半徑:M+>R2-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于原子軌道的敘述中，正確的是(　　)

A．原子軌道就是原子核外電子運動的軌道，這與宏觀物體運動軌道的含義相同

B．第n電子層上共有n2＋1個原子軌道

C．任意電子層上的p能級都有3個伸展方向相互垂直的原子軌道

D．處于同一原子軌道上的電子，運動狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是

A．該原電池中，銅為正極                       

B．該原電池中，電子由銅片經過導線流入鋅片

C．該原電池工作一段時間后，溶液的酸性減弱

D．該原電池工作一段時間后，鋅片質量減小

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