Question

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．則電解過程中共轉移的電子的物質的量為（　　）

• A、0.4mol
• B、0.6mol
• C、1.2mol
• D、1.8mol

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]相當于加入0.4molCuO、0.2molH₂O，根據生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據銅和氫氣的物質的量與轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量．

解答： 解：堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]相當于加入0.4molCuO、0.2molH₂O，根據生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.4mol、n（H₂）=0.2mol，則轉移電子的物質的量=0.4mol×2+0.2mol×2=1.2mol，故選C．

點評：本題考查了電解原理，根據離子放電順序、原子守恒來分析解答，明確加入物質的性質是解本題關鍵，題目難度中等．