Question

13．將鋅投入到某稀鹽酸溶液中，當(dāng)生成0.2克氫氣時(shí)，鋅已完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液體積為200毫升，求：
（1）反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后得到的氯化鋅溶液物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于各分子的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的積之比，進(jìn)行計(jì)算；
（2）n（ZnCl₂）=n（Zn）=$\frac{m（Zn）}{M（Zn）}$，帶入c=$\frac{n}{V}$計(jì)算濃度．

解答 解：（1）設(shè)反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                         0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g，
答：反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為6.5g；
（2）n（ZnCl₂）=n（Zn）=$\frac{m（Zn）}{M（Zn）}$=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：反應(yīng)后得到的氯化鋅溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，掌握物質(zhì)的量為中心計(jì)算公式、化學(xué)方程式計(jì)算的步驟是解題的關(guān)鍵，注意計(jì)算題答題規(guī)范化的訓(xùn)練．