13．下列有關(guān)化學基本概念的敘述中正確的是（　　）
A．可溶性鹽的水溶液一定呈中性
B．離子化合物中一定含有金屬元素
C．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的升降
D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

分析 A．強酸弱堿鹽水解顯酸性；
B．銨鹽屬于離子化合物，只含有非金屬元素；
C．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的變化；
D．溶液的導(dǎo)電性與溶液中電荷的濃度有關(guān)．

解答 解：A．鹽的水溶液不一定呈中性，強酸弱堿鹽水解顯酸性，例如硫酸銨屬于鹽，水溶液顯酸性；碳酸鈉屬于鹽，水溶液顯堿性．故A錯誤；
B．銨鹽屬于離子化合物，只含有非金屬元素，則離子化合物中不一定含有金屬元素，故B錯誤；
C．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的變化，所以氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的升降，故C正確；
D．溶液的導(dǎo)電性與溶液中電荷的濃度有關(guān)，若強電解質(zhì)的濃度很小則溶液中電荷濃度很小，其導(dǎo)電性很弱，則強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能弱于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解、離子化合物、氧化還原反應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性，題目涉及的知識點較多，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是：（　�。�
①pH=2的醋酸溶液稀釋至體積為原來的100倍后pH＜4  
②稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸銨固體，溶液的酸性減弱（醋酸銨溶于水顯中性） 
③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢．
A．①③B．①②C．②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{5}$
B．參加反應(yīng)的被還原的氯氣為$\frac{1}{4}$amol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{5}{6}$amol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.2mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+
D．加入氨水直至氨水過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，一定有Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）
A．
光合作用		B．
燒炭取暖		C．
風力發(fā)電		D．
電解冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　�。�
A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3-、CNO-
C．CO32-、NO3-、BeCl2D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某元素的3p能級上有兩個未成對電子，因此其（　　）
A．第三電子層上有4個電子B．最高正價為+2
C．最高正價為+4D．第二電子層沒有未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4（濃）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．25℃時，難溶電解質(zhì)溶解度（s）與pH關(guān)系如圖1，TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀．
②TiO2+水解的離子方程式為TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+．
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液pH值，促進TiO2+水解．當溶液pH接近3時，TiO（OH）2已沉淀完全．
（3）TiCl4$\stackrel{Mg}{→}$Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（4）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽極上所發(fā)生的反應(yīng)式：C+2O2--4e-=CO2↑．

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