下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸
B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸
C、碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸
D、石灰石與醋酸、石灰石與鹽酸
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．氫氧化銅是沉淀要寫(xiě)化學(xué)式，HCl和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子；
B．BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和可溶性強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，Ba（OH）2和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀還生成H2O；
C．Na2 CO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子，CaCO3是沉淀寫(xiě)化學(xué)式；
D．醋酸是弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子．
解答： 解：A．氫氧化銅是沉淀要寫(xiě)化學(xué)式，HCl和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子，離子方程式都是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A正確；
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸，離子方程式分別為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以離子方程式不同，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸，離子方程式分別為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；
D．石灰石與醋酸、石灰石與鹽酸，離子方程式分別為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物都寫(xiě)化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、元素周期律是指元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律
B、元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子半徑的周期性變化
C、從Li→F、Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)+1價(jià)→+7價(jià)的變化
D、電子總是盡量先排在能量較低的電子層，如排滿了K層排L層，排滿了M層排N層

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．
根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）A、
 
；B、
 
；C、
 
；D、
 
；
（2）寫(xiě)出D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NH3氣體34g，求：（注意書(shū)寫(xiě)單位）
（1）NH3的物質(zhì)的量為
 
．
（2）NH3所含原子總數(shù)為
 
．
（3）NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（4）NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NA
B、1L 0.3mol?L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C、1 L NaCl溶液中，所含離子總數(shù)為2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個(gè)氫原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、將鋁片插入硝酸銅溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是某學(xué)生自己總結(jié)出的一些規(guī)律，其中正確的是（　　）
A、化合物都是不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B、有的化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種
C、一種元素可能有多種氧化物，但同種價(jià)態(tài)只能對(duì)應(yīng)一種氧化物
D、飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，不能確定的陽(yáng)離子是
 
，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：
 
．
②生成沉淀I：
 
．
（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當(dāng)X溶液中不能確定離子是
 
，沉淀C的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中不能用于加熱的是（　�。�
A、試管B、燒杯C、容量瓶D、坩堝

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案