在3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,
 
是氧化劑;
 
是氧化產(chǎn)物.
考點:氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合價升高,N元素的化合價降低,以此來解答.
解答: 解:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合價升高,N元素的化合價降低,
則HNO3為氧化劑,Cu為還原劑,所以Cu(NO32為氧化產(chǎn)物,
故答案為:HNO3;Cu(NO32
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查,明確含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑、還原劑被氧化等即可解答,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A、1.0L 0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
B、0.1mol甲基中電子數(shù)為NA
C、標準狀況下,2.24L的硫化氫與二氧化硫混合氣含有的分子數(shù)為0.1NA
D、1.8gD2O中含有的電子數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:

模擬海水中的離
子濃度(mol/L)
Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO
 
-
3
0.4390.0500.0110.5600.001
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認為該離子不存在.實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
(1)寫化學(xué)式:X
 
,Y
 

(2)濾液M和濾液N中,含Ca2+的是
 
,含Mg2+的是
 

(3)步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體,沉淀物Y的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[2012?濟南調(diào)研]下列實驗操作中,可以達到預(yù)期目的是( 。
A、用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B、用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C、通過灼熱的鎂粉,可以除去N2中的少量O2
D、用溶解、過濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2,試求:
(1)反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在三支試管里,分別盛有葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)三種溶液.
能檢驗出淀粉的方法是
 
;
能檢驗出葡萄糖的方法是
 

能檢驗出蛋白質(zhì)的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( 。
A、金屬鋁溶于鹽酸中:Al+2H+=Al3++H2
B、碳酸鈣溶于鹽酸中:2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
D、鈉與水的反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀.甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀;乙同學(xué)認為只生成Cu(OH)2一種沉淀;丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀.(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)

Ⅰ、在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化.具體操作為
 
 
、
 

Ⅱ、請用如圖1所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分.
(1)各裝置連接順序為
 
 
 

(2)裝置C中裝有試劑的名稱是
 

(3)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 

Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過圖2所示裝置的連接(每個裝置只使用一次),進行定量分析來測定其組成.
(1)各裝置連接順序為
 
 
 
 
;
(2)實驗后還要通入過量的空氣,其作用是
 
;
若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為:
 
;
若將C裝置去掉,將導(dǎo)致測定結(jié)果中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是( 。
A、pH=1溶液中:NO3-、K+、Cl-、Fe2+
B、某無色溶液中:MnO4-、Mg2+、Na+、SO42-
C、pH試紙變深紅色的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D、水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、SO42-、NO3-、K+

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