與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4++NH2-以下敘述中錯誤的是

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定溫度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一個常數(shù)

C．液氨的電離達到平衡時C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)

 

C

【解析】

試題解析：液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，故A正確；液氨中 c （NH4+）與 c （NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中 c （NH4+）與 c （NH2-）的乘積為定值，故B正確；液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c （NH4+）=c （NH2-）＜c （NH3），故C錯誤；只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+ 和NH2- 的物質(zhì)的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c （NH4+）=c （NH2-），故D正確。

考點：弱電解質(zhì)的電離

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．同一個化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH的值不同；化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH的值也不同。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為

A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生做中和滴定實驗的過程如下：

a.取一支堿式滴定管；

b.用蒸餾水洗凈；

c.加入待測 NaOH溶液；

d.記錄液面刻度讀數(shù)；

e.用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；

f.置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；

g.加入適量蒸餾水；

h.加入酚酞試液2滴；

i.滴定時，邊滴邊搖動；

j.邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；

k.當剛滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；

l.記錄液面讀數(shù)；

m.根據(jù)滴定管的兩次得出NaOH溶液的體積為22mL。

上述實驗過程中的錯誤之處有：

A．f.g.k.m B．c.j.k.m C．c.h.i.k D．f.g.h.j.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30 mol·L－1·h－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江臺州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池和燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示(電極未標出)：回答下列有關(guān)問題：

（1）電解池的陰極反應(yīng)式為 _____________________________________

（2）通入空氣的電極為_______________（“正極”或“負極”）

燃料電池中陽離子的移動方向___________(“從左向右”或“從右向左”)。

（3）電解池中產(chǎn)生2 mol Cl2，理論上燃料電池中消耗_____ mol O2。

（4）a、b、c的大小關(guān)系為：__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江臺州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量為7 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中,生成氫氣速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L－1HCl B．100 mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100 mL 3 mol·L－1HNO3 D．50 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．2v正(X)＝v逆(Y) B．單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

C．混合氣體的密度不再變化 D．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

 

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