【題目】下列化學方程式中，屬于水解反應的是（ ）

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－

B. HS－＋OH－ H2O＋S2－

C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－

D. HS－＋H2O H2S＋OH－

【答案】D

【解析】

根據(jù)水解反應的定義分析判斷是否為水解反應。

水解反應是指：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+和OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應。

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－，是水的電離方程式，故A錯誤；

B. HS－＋OH－ H2O＋S2－，是HS－電離出的H+與OH－結合生成水的過程，屬于離子反應方程式，故B錯誤；

C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－，是HS－電離出的H+與H2O結合生成H3O＋的過程，屬于HS－的電離方程式，故C錯誤；

D. HS－＋H2O H2S＋OH－，是HS－與水電離出的H+結合生成H2S的反應，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量(g)

0.255

0.385

0.459

生成氣體體積(mL)

280

336

336

試回答：

(1)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L(保留兩位有效數(shù)字)；

(2)鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為__________________；

(3)第三組還需要_____________mL的鹽酸才能反應完全。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是

A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置

B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置

C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置

D.裝置丁可用于除去NH3中H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是同學們熟悉的物質(zhì)：

①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

（1）這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是__(填序號，下同)；只含有離子鍵的是__；不含化學鍵的是__。

（2）寫出下列物質(zhì)的結構式：

①O2__；②H2O2__；⑦CO2__。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式

⑥NH4Cl__；⑩NaOH__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

試回答下列問題：

（1）實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。

A.托盤天平（帶砝碼，鑷子） B.滴定管 C. 100mL容量瓶 D.燒杯E.漏斗 F.錐形瓶 G.玻璃棒 H.燒瓶

（2）實驗中KMnO4溶液應裝在____式滴定管中，滴定終點的判斷依據(jù)是_________________

（3）若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，則所測得的x值會___________（偏大、偏小、無影響）。

（4）若滴定終點讀數(shù)時目光仰視，則計算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無影響）。

（5）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)___________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 Al2O3 的原理___________

(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理_____________。

Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探 究其組成：

請回答：

(4)A的化學式為_____。C 中呈黃色的離子對應元素在元素周期表中的位置為__________。

(5)已知化合物 A 能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下，該氣體對氨氣的相對密度為2)，該氣體分子的電子式為_____。寫出該反應的離子方程式_________。

(6)寫出F→G反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：

已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：

物質(zhì)

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點/℃

58.8

179

83.5

229

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出

MgSO4nH2O晶體。

步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。

（2）步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

（3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。

（6）若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。

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