Question

  某學生要用濃硝酸法（測定反應生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質量分數(shù)。資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成； ②常溫下NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體（或晶體）存在。為完成測定并驗證確有NO生成，該學生設計的實驗裝置如下圖，試回答：

（1）實驗前要先打開A裝置的活塞K₁，通入一段時間氮氣后再關閉K₁其目的和原因         是                                                                 。

（2）裝置B的作用是                                                。

（3）實驗時A中反應停止后，打開D裝置導管的活塞K₂并通入氧氣，若反應確有NO產(chǎn)生，D中的現(xiàn)象是                                            ；實驗時發(fā)現(xiàn)通入氧氣溫度的高低對實驗有較大的影響，為便于觀察應通入（填“冷”或“熱”）               的氧氣，其原因是（用所學過的理論知識解釋）                                               。

（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應進行的操作是                                                                           。

（5）若設反應中硝酸無揮發(fā)也無分解，且溶液的體積變化忽略不計，實驗已測得以下數(shù)據(jù)：銅銀合金的質量、濃硝酸的物質的量濃度及體積（過量）、E裝置反應生成物中氮元素的質量；為確定合金中銅的質量分數(shù)，還需測定的數(shù)據(jù)是                                      。                                            

（6）若實驗只測定Cu的質量分數(shù)，不檢驗NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應后，只需簡單實驗操作（不使用B~E連續(xù)裝置）就可達目的，簡述實驗過程                                                                             

Answer 1

（1）排盡整個裝置中的空氣；防止生成的NO 被氧化，而在D中觀察不到現(xiàn)象。

   （2）吸收所流中的水蒸氣。 

   （3） 無色氣體變?yōu)榧t棕色   熱    由題意可知2NO₂N₂O₄是放熱反應，升高溫度可使平衡向吸熱方向（逆向）移動，無色的N₂O₄減少，紅棕色NO₂增多，便于觀察。（或降溫可使平衡正向移動，無色N₂O₄增多，NO₂減少，不易觀察到紅棕色)

   （4）打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N₂和O₂  

   （5）裝置C中燒瓶在實驗前后增加的質量

   （6）向反應后的混合溶液中加入過量的NaCl溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量生成的AgCl沉淀質量，然后進行計算。