5．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉固體   ②干冰   ③HCl氣體④銅  ⑤硫酸鋇固體  ⑥蔗糖   ⑦乙醇  ⑧熔融的硝酸鉀  ⑨NaCl溶液
（1）能導(dǎo)電的是（填編號，下同）④⑧⑨；
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；
（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

分析 在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；
在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；
物質(zhì)導(dǎo)電的條件是含有自由電子或者自由離子．

解答 解：①氯化鈉固體，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
②干冰，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，但是本身在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
③HCl氣體，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④銅，含自由電子，能夠?qū)щ姡皇菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤硫酸鋇固體，不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑥蔗糖、⑦乙醇都不含自由電子或者自由離子，不能導(dǎo)電；是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑧熔融的硝酸鉀，含有自由離子，能夠?qū)щ姡皇腔衔�，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑨NaCl溶液，含有自由離子，能夠?qū)щ姡皇腔旌衔�，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
（1）能導(dǎo)電的是：④⑧⑨；
故答案為；④⑧⑨；
（2）屬于電解質(zhì)的是：①③⑤⑧；
故答案為：①③⑤⑧；
（3）屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦；
故答案為：②⑥⑦．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)的基本概念，題目難度不大，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1mol與足量的溴水共熱，充分反應(yīng)后，最多可消耗溴的物質(zhì)的量是（　　）
A．3 molB．4 molC．5 molD．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，
（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，
（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
①試判斷：肯定存在的物質(zhì)有K2CO3；肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2；可能存在的物質(zhì)有NaNO3、KCl．
②寫出第（3）步反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列物質(zhì)：①Fe  ②O2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧稀鹽酸  ⑨H2SO4 ⑩BaSO4屬于電解質(zhì)的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有④⑤⑥（用序號填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的質(zhì)量是（　�。�
A．5.04gB．3.6gC．6.48gD．3.24g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化不屬化學(xué)科學(xué)研究的范疇的是（　　）
A．電解水生成氫氣和氧氣B．合成有機(jī)高分子材料
C．原子彈發(fā)生劇烈爆炸D．生產(chǎn)合成纖維和合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間（S）020406080100
n（N2O4） mol0.200c10.10c3ab
n（NO2） mol0.0000.120c20.2400.2400.240
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4（g）?2 NO2（g），
（2）達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=0.07 mol•L-1，
（4）在0～20s時(shí)間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L．s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色．
a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無此操作所測Cl元素含量將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）
（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽．
②圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．

處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調(diào)節(jié)pH=9b．調(diào)節(jié)pH=10c．反應(yīng)時(shí)間30min    d．反應(yīng)時(shí)間120min
③若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．欲配制物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列問題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需的質(zhì)量為28.5g． 如果某同學(xué)稱量時(shí)將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實(shí)際稱取質(zhì)量為21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列操作不會(huì)影響所配溶液濃度的是C（填選項(xiàng)代號）
A．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些    B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水              D．定容時(shí)仰視
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg（OH）2，計(jì)算：恰好完全反應(yīng)時(shí)，需加入NaOH溶液的體積為60mL．

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