17．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（　　）
選  項(xiàng)ABCD
物  質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH
所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵
所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來(lái)解答．

解答 解：A．MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物，故A不選；
B．CO2中只含C、O之間的極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B選；
C．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C不選；
D．NaOH中含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，為離子化合物，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將鐵片放入下列溶液中，會(huì)有大量氫氣產(chǎn)生的是（　　）
A．濃硝酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F五種短周期元素原子序數(shù)依次增大；A原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、離子鍵．
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）D、E兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）E的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)原理（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（6）我國(guó)神舟六號(hào)火箭的燃料選擇的是B2A4，助燃劑為BC2，它們反應(yīng)生成的物質(zhì)為B2和A2C，下列說(shuō)法正確的是AB．
A．產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染     B．反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂也有化學(xué)鍵的生成
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     D．反應(yīng)物的總能量小于產(chǎn)物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．不能由單質(zhì)直接化合而得到的物質(zhì)是（　　）
A．CuSB．SO2C．FeCl3D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．配制一定物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L碳酸鈉溶液500mL．
①應(yīng)稱量碳酸鈉的質(zhì)量5.3g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格500mL，除容量瓶、（電子）天平、燒杯外，還必需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
②在上述配制操作過(guò)程中，出現(xiàn)以下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是A（填序號(hào)）
A．往容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水時(shí)，俯視讀數(shù)      B．容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干，仍有水殘留
C．用燒杯溶解碳酸鈉時(shí)，燒杯內(nèi)有少量水   D．往容量瓶?jī)?nèi)加水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭(zhēng)端威脅到我們國(guó)家的核心利益．通過(guò)海水資源的開發(fā)利用不能得到的是（　　）
A．石油、天然氣B．鈾和重水C．淡水D．鈉、鉀、鎂、溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家已研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．
試回答下列問(wèn)題：
（1）分解海水時(shí)二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎�，分解海水的反�?yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：負(fù)極 H2+O2--2e-═H2O；正極 O2+4e-═2O2-，則電池供電的總反應(yīng)為O2+2H2═2H2O，該燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是：利用率高，無(wú)污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)④反應(yīng)類型（　　）
A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
（1）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（選填“甲”或“乙”），對(duì)比甲、乙裝置，請(qǐng)分析丙裝置的優(yōu)點(diǎn)既能防止倒吸，又能充分吸收產(chǎn)物乙酸乙酯
（2）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在振蕩下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后再加入2mL冰醋酸，在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，對(duì)試管①加熱．
?寫出試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
?試管②中飽和碳酸鈉溶液的作用是B、C．
A．中和乙醇和乙酸　　　　　　　　　B．溶解乙醇并中和吸收乙酸
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
?從試管②中分離出乙酸乙酯，應(yīng)選擇的裝置是c．

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