【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物,以下說法錯誤的是

A.若①為某種大分子的組成單位,則①最可能是氨基酸

B.若②是“生命的燃料”,則②可能是葡萄糖

C.若③為能攜帶遺傳信息的大分子物質(zhì),則③一定是DNA

D.若④為參與動物血液中脂質(zhì)運輸?shù)奈镔|(zhì),則④可能為膽固醇

【答案】C

【解析】

分析題圖:①的組成元素是C、H、O、N,最可能是蛋白質(zhì)或氨基酸;②和④的組成元素只有C、H、O,可能是糖類或脂肪;③的組成元素是CH、O、N、P,可能是ATP、磷脂或核酸。

A、①的組成元素是C、H、O、N,最可能是蛋白質(zhì)或氨基酸,A正確;

B、②的組成元素只有C、H、O,②可能是葡萄糖,B正確;

C、若③為能攜帶遺傳信息的大分子物質(zhì),③可能是DNARNA,C錯誤;

D、若④為參與動物血液中脂質(zhì)運輸?shù)奈镔|(zhì),則④可能為膽固醇,D正確;

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3NN元素為—3

B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3

C. 過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過程Ⅲ涉及的反應為4OH4e=O2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI0.1 molFeC13在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮氣中完全燃燒,生成50g氮化鎂時,有1.5NA共用電子對被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標況時,22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 氯水使有色布條褪色,說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液黃綠色消失,說明氯水中含有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是( )

A. 放電時,Mg(液)層的質(zhì)量減小

B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時,Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應

D. 該電池充電時,Cl-向中下層界面處移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檸檬酸(HR 表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4

B. pH=6,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊、己六種有機物的化學式如下表所示:

物質(zhì)

化學式

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C2H6O

C2H4O2

下列與這些有機物有關的說法不正確的是

A. 甲、丙均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 丁的結(jié)構可能有5(不考慮立體異構)

C. 等質(zhì)量的乙、戊完全燃燒時耗氧量相等D. 己可能發(fā)生銀鏡反應而不發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是_____________,丙中應裝的溶液是________________,甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ _____________→g(補充完整)。

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進行下列判斷和實驗:

①判定I方案不可行,理由是____________;

②進行Ⅱ方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結(jié)果是否有影響?_____。填”)0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定,消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示,其讀數(shù)為_____ mL。

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________(偏大”、“偏小準確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

(3)某同學認為上述方案存在明顯的缺陷,請指出_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應aA()bB()達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當達到新平衡時,B的濃度是原來的60%,則

A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b

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