Question

海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、

 

池和結(jié)晶池．
②工業(yè)上通常以NaCl、CO₂和NH₃為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO₃的化學(xué)方程式

 

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
i電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有
ii上圖中虛線部分表示

 

離子交換膜，淡水從

 

（A或B）排除
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

i寫出反應(yīng)③的離子方程式為：

 

．
ii通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？

 

iii向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是．

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：

分析：（1）①海水曬鹽通過蒸發(fā)、結(jié)晶制取食鹽；
②陽離子交換膜只能陽離子通過，陰離子和氣體不能通過；
（2）i．電解海水反應(yīng)中，陰極氫離子得到電子生成氫氣，據(jù)此判斷陰極產(chǎn)物；
ii．根據(jù)圖示可知，虛線部分只允許陰離子通過，為陰離子交換膜；在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，離子濃度大的為濃水，離子濃度小的為淡水；
（3）i．吸收塔中碳酸根離子與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子、溴酸根離子和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)③加入硫酸后，Br^-、BrO₃^-反應(yīng)生成溴單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
ii．在①中溴單質(zhì)濃度較小，通過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液，可以富集溴，降低成本；
iii．溫度過高會導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)出來，溫度過低無法將溴蒸發(fā)出來．

解答： 解：（1）①海水曬鹽需要通過蒸發(fā)、結(jié)晶過程，所以還需要結(jié)晶池，
故答案為：結(jié)晶；
②以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料制取NaHCO₃的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）i．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，水電離的氫離子得到電子生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，
故答案為：氫氣和氫氧化鈉；
ii．圖中虛線部分只允許陰離子通過，所以為陰離子交換膜；
在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度增大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在B處排出，淡水在A處排出，
故答案為：陰；A；
（3）i．純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO₃^-生成，反應(yīng)的離子方程式為：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO2↑，反應(yīng)③加入硫酸后，Br^-、BrO₃^-反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
ii．從①出來的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高，所以需要進(jìn)一步濃縮溴，提高溴的濃度，
故答案為：富集溴，提高Br₂的濃度；
iii．溫度過高水蒸氣蒸出，溴中含有水分，溫度過低溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，
故答案為：溫度過低難以將Br₂蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

點評：本題考查海水的綜合利用、海水曬鹽、電滲析法淡化海水、從海水中提溴的原理等知識，題目難度中等，明確圖片內(nèi)涵、生成流程為解本題關(guān)鍵，（2）中需要明確陽離子在電極上放電，導(dǎo)致排出的水為淡水，從而實現(xiàn)海水淡化．