Question

10．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應的化學方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是加熱（至沸騰）．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH至3～4，加入過量KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂      I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復．
②若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測得的Cu²⁺的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
完全沉淀的pH	3.2	8.8	8.9

實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量30%的H₂O₂，使其充分反應
②向反應后的溶液中滴加1.0moL•L^-1的NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH
范圍為3.2～5.9；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moL•L^-1的氫氧化鈉，調節(jié)pH范圍為8.9～11；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

Answer 1

分析 利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收 Cu并制備ZnO，電池銅帽加入水過濾后除去溶于水的雜質，在固體中加入過氧化氫溶解，銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過量的H₂O₂除去，加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液PH=2沉淀鐵離子，加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物），反應過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅，
（1）①酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水；
②過氧化氫加熱到153℃便猛烈的分解；
（2）①根據(jù)淀粉與碘單質作用變藍解答；
②根據(jù)H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O解答
（3）滴加H₂O₂溶液，使Fe²⁺轉化完全為Fe³⁺，滴加NaOH溶液，形成氫氧化鐵沉淀，除雜后形成氫氧化鋅沉淀，過濾、洗滌、干燥900℃煅燒制得氧化鋅．

解答 解：（1）①銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
②過氧化氫性質比較穩(wěn)定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H₂O₂ 除去可加熱至沸；
故答案為：加熱（至沸騰）；
（2）①淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入時，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復，說明滴定到達終點；
故答案為：淀粉溶液；溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復；
②若留有H₂O₂，加入KI后，會有以下反應：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，誤當成2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂ 生成的碘，使測定結果偏高；
故答案為：偏高；
（3）根據(jù)表中陽離子沉淀的PH可知，由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入略微過量的30%H₂O₂，使其充分反應，目的使Fe²⁺轉化完全為Fe³⁺，②加氫氧化鈉溶液，控制PH在3.2～5.9，使Fe³⁺沉淀完全，③過濾，向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節(jié)溶液PH8.9～11，使Zn²⁺沉淀完全，⑤過濾、洗滌、干燥⑥900℃煅燒，制得氧化鋅；
故答案為：①30%的H₂O₂；②3.2～5.9；④8.9～11．

點評 本題主要考查實驗室廢棄舊電池的銅帽回收銅和制備ZnO，考查學生對綜合實驗處理能力，注意實驗方案的設計原理和步驟是解答的關鍵，平時注意打好扎實的基礎知識和靈活應用知識解決問題的能力培養(yǎng)，題目難度中等．