下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（ �。�
| A、NaCl、BaSO4、SO2 |
| B、Cu、CH3COOH、酒精 |
| C、KNO3、NH3?H2O、Cl2 |
| D、CaCO3、H2O、液氨 |
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離．
解答：
解：A、氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，而硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，不屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)、一水合氨為弱電解質(zhì)、氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)、水為弱電解質(zhì)，液氨為氨氣，為非電解質(zhì)，滿足題中要求，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
| 濕法 |
強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
| 干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K
2FeO
4）的流程如圖所示：
①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：
．
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
．
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)?div id="rm0cdc4" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
，它能凈水的原因是
．
④已知25℃時(shí)Fe（OH）
3的Ksp=4.0×10
-38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c（Fe
3+）=4.0×10
-5mol/L，則需要調(diào)整
pH=
時(shí)，開(kāi)始生成Fe（OH）
3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．①加入飽和KOH溶液的目的是：
．②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉
（填“大”或“小”）．
（3）干法制備K
2FeO
4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池，寫(xiě)出該電池正極電極反應(yīng)式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：
| 陽(yáng)離子 |
Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+ |
| 陰離子 |
OH- Cl- SO42- CO32- |
為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空．
（1）取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)得到溶液顯示強(qiáng)堿性．則X中一定不存在的離子是
．
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．則由（1）和（2）可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有
；又可確定X中一定不存在的離子有
．
（3）若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見(jiàn)物質(zhì)），則可能是（用化學(xué)式表示，寫(xiě)出一組即可）
．
（4）尚待檢驗(yàn)的陰離子是
，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期．C是地殼中含量最多的元素．A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1．由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1．
（1）B位于周期表中的第二周期第
族．
（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是
（填化學(xué)式）．
（3）由A、C元素組成的10e
-陰離子的電子式為：
．
（4）寫(xiě)出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：
．
（5）寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類(lèi)型．
（1）乙烯和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式
，反應(yīng)類(lèi)型為
（2）苯和濃HNO
3反應(yīng)的化學(xué)方程式
，反應(yīng)類(lèi)型為
（3）苯和溴反應(yīng)的化學(xué)方程式
，反應(yīng)類(lèi)型為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的一組是（ �。�
| A、CO2、CS2 |
| B、C2H4、CCl4 |
| C、C60、C2H4 |
| D、NH3、HCl |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是（ �。�
| A、氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO |
| B、鈉和水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
| C、氧化鈣和水的反應(yīng)：CaO+H2O═Ca（OH）2 |
| D、電解食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列粒子中既具有氧化性，又具有還原性的是（ �。�
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