Question

常溫下，有濃度均為0.5mol?L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請根據題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應的是

 

（填序號，下同），在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是

 

．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是

 

．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值

 

（填“增大”，“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題,元素及其化合物

分析：（1）含有弱離子的鹽都能發(fā)生水解；弱酸根離子水解程度越大其鹽溶液的pH越大；
（2）弱酸的酸式鹽既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應；
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離；
（4）將等體積、等濃度的③和④的溶液混合后，二者恰好反應生成氯化銨，溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷所得溶液中離子濃度大小順序．

解答： 解：（1）Na₂CO₃、NaHCO₃都含有弱離子，所以都能發(fā)生水解；碳酸根離子水解程度遠遠大于碳酸氫根離子，所以相同濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中，pH最大的是Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃、NaHCO₃；Na₂CO₃；
（2）NaHCO₃既能與氫氧化鈉溶液反應、又能與硫酸溶液反應生成鹽和水，故答案為：NaHCO₃；
取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，溶液中c（OH^-）減小、c（NH₃．H₂O）增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值減小，故答案為：減小；
（4）將等體積、等濃度的③和④的溶液混合后，二者恰好反應生成氯化銨，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），鹽類水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽的類型及鹽類水解的影響因素即可解答，再結合電荷守恒來分析解答，題目難度不大．