Question

阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有的O^2-數(shù)為N_A
• B、在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)大于3N_A
• C、常溫常壓下，16g甲基（-¹³CH₃）所含的中子數(shù)為10N_A
• D、0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO₂

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，溶液中無(wú)氧離子；
B、依據(jù)鋁離子水解分析；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合甲基是中性取代基，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算；
D、溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算生成氣體的體積．

解答： 解：A、氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，溶液中無(wú)氧離子，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)鋁離子水解分析，在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，AlCl₃物質(zhì)的量大于1mol，則Cl^-總數(shù)大于3N_A，故B正確；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

16g

16g/mol

=1mol，結(jié)合甲基是中性取代基，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算中子數(shù)=1mol×（13-6+0）×N_A=7N_A，故C錯(cuò)誤；
D、溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算生成氣體的體積，0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成二氧化氮1mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況體積不一定為22.4LNO₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是鹽類水解分析，氣體摩爾體積條件判斷，物質(zhì)性質(zhì)分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．