現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl固體 ②SO2氣體 ③HCl氣體 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3⑨O2⑩汞
（1）以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是＜填序號(hào)，以下同＞
 
．
（2）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，非電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中，溶于水后所得溶液能導(dǎo)電的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)導(dǎo)電原因、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷．
能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子；
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：（1）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ�，銅屬于金屬，能夠?qū)щ�；熔融的硝酸鉀中存在自由的鉀離子和硝酸根離子，能夠?qū)щ姡还瘜儆诮饘�，能夠�(qū)щ姡患茨軌驅(qū)щ姷挠孝堍啖猓?br />（2）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)都能夠?qū)щ�，氯化鈉屬于電解質(zhì)；氯化氫水溶液能夠?qū)щ�，氯化氫屬于電解質(zhì)；硫酸鋇的水溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)榱蛩徜^的溶解度太小，熔融的硫酸鋇能導(dǎo)電，硫酸鋇屬于電解質(zhì)；熔融狀態(tài)的硝酸鉀因電離出鉀離子和氯酸根離子而導(dǎo)電，因而硝酸鉀屬于電解質(zhì)．因此，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；
非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖、酒精水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)亞硫酸，不是二氧化硫本身的緣故，因此二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，即屬于非電解質(zhì)的只有②⑥⑦；
故答案為：①③⑤⑧；②⑥⑦；
（3）根據(jù)以上分析，溶于水能導(dǎo)電的為：①②③⑧，
故答案為：①②③⑧．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確概念的要點(diǎn)即可解答，抓住化合物來分析是解答的關(guān)鍵，并注意導(dǎo)電的原因來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A、CuCl2=Cu+Cl2↑
B、Na2CO3=2Na++CO32-
C、H2SO4=2H++S6++4O2-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Q分屬不同周期且價(jià)電子數(shù)之和為13，Y、Z、R三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，其第一電離能I1（Y）＜I1（R）＜I1（Z），Y原子的基態(tài)原子核外有4個(gè)原子軌道填充了電子，Q原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，M層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為7：1．請回答下列問題：
（1）Q元素在周期表中位于第
 
族，Q2+離子中未成對電子數(shù)目為
 
．
（2）Y、Z、R三種元素的電負(fù)性從大到小的順序是
 
．（填元素符號(hào)）
（3）Y與X形成的YX3+的中心原子雜化軌道類型為sp2雜化，其空間構(gòu)型是
 
．
（4）Q單質(zhì)可與化合物YR形成配合物分子Q（YR）5，上述變化過程中斷裂的化學(xué)鍵是
 
．
（5）Cr（鉻）原子與Q原子的第一至第三電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3
Cr65315922987
Q75915612957
比較兩元素的I1、I2可知，氣態(tài)Cr+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Q+再失去一個(gè)電子來得難．對此，你的解釋是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，可以大量共存的離子組是（　　）
A、某無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B、含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、K+、SCN-
C、含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
B、電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)
C、易溶物是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶物一定是弱電解質(zhì)
D、硫酸鋇在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸鋇全部電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)事實(shí)或現(xiàn)象解釋正確的是（　　）
A、加熱煮沸MgCO3懸濁液，最終得到Mg（OH）2沉淀，說明Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
B、膽礬晶體投入濃硫酸中變成白色固體是化學(xué)變化
C、電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明Al（OH）3膠體粒子帶正電荷
D、氣體甲通入溶液乙，溶液乙顏色褪去，說明氣體甲一定有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：
元素代號(hào)相關(guān)信息
WW的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等．
XX原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)
YY是地殼中含量最多的元素
ZZ在同周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）Y位于周期表第
 
周期第
 
族，Z基態(tài)原子的核電子排布式為
 
．
（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）W的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
；化合物WY2的電子式是
 
．
（4）X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?ol-1   4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1Z的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，下列反應(yīng)及其化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：以下說法正確的是（　�。�
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×103
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×109
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-9．
A、此條件下，可認(rèn)為NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)完全
B、此條件下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-10
C、此條件下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镠2O＞NO＞CO2
D、以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)八種物質(zhì)存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：
①F是油脂水解產(chǎn)物之一；K是一種塑料；I的分子式為C9H14O6．
②R-CH2-CH=CH2+Cl2
500℃
R-CHCl-CH=CH2+HCl
③烯烴的交叉復(fù)分解反應(yīng)機(jī)理為雙鍵斷裂，換位連接．如：CH2=CHR1+CH2=CHR2
催化劑
CH2=CH2+R1CH=CHR2；

（1）反應(yīng)①②的反應(yīng)條件分別是
 
、
 

（2）分子式為C4H8的所有烯烴通過烯烴復(fù)分解反應(yīng)后生成的C5H10有
 
種結(jié)構(gòu)；
（3）E生成F的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）反應(yīng)③④的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．

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