常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同的階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （   ）
 
A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性
D

試題分析：試題分析：由題圖可知，當(dāng)Ba(OH)2溶液加到20 mL時(shí)恰好與H2SO4完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，此時(shí)溶液呈中性，a、b呈酸性，d呈堿性；所以A、C正確、D錯(cuò)誤。b中所含的H2SO4的物質(zhì)的量等于d中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量，但d的體積比b大，故導(dǎo)電性b＞d，c恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)電性幾乎為零，所以B正確。答案選D。
點(diǎn)評(píng)：通過(guò)圖像，可以找到滴定終點(diǎn)，來(lái)判斷酸堿性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知250C時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的幾種,并且水電離出的c(H+) = 1×10-13mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。下列有關(guān)分析正確的是
A．溶液的PH=1或13
B．溶液中一定沒(méi)有Fe3+,Na+
c．溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3-
D．當(dāng)Cl2過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(20分)（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是             ，屬于非電解質(zhì)的是                    ，能導(dǎo)電的是            ， 其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是                          。
（2）含有下列離子的五種溶液 ①Ag+  ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+  ⑤Fe3+ 試回答下列問(wèn)題：
①既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號(hào)，下同）
②能用來(lái)鑒別Cl–存在的離子是___________
③加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是_____________
④加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________
⑤遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（3）按要求寫出下列方程式：
① 醋酸電離的電離方程式：                                                ，
② 小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子方程式：                                      。
③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是                                              
有關(guān)化學(xué)方程式為                             ，                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、[Al(OH)4]－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的上述離子是_______      ______，肯定不存在的離子是_______  _________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，后沉淀會(huì)完全消失，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（   ）
A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2­＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有Na+、K+、Br－、SO42－、CO32－等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：a．用潔凈鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b．溶液中通入氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；c．溶液中加入過(guò)量的稀硫酸后，無(wú)氣體放出；再加Ba(OH)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。試填寫下列空白：
⑴原混合液中一定存在的離子是______________，一定不存在的離子是_____________
⑵上述a—c的操作中，______是錯(cuò)誤的，理由是______________________________。
⑶為確定另一種金屬離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是(   )
A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B．肯定無(wú)Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C．原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液
D．不能確定的離子只能通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

只用試管和膠頭滴管無(wú)法區(qū)分的一組溶液是
A．KOH和AlCl3B．AlCl3和氨水C．NaAlO2和鹽酸D．Na2CO3和鹽酸

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