短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表，其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
WMZ
A、M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、原子半徑：Z＞M＞X
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)
D、W的氧化物既能與NaOH反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，屬于兩性氧化物
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：依據(jù)表格所知：X、Y、Z、M、W是短周期主族元素，那么X、Y應(yīng)為第二周期元素，W、M、Z應(yīng)為第三周期元素，又知Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，那么Y為氧元素，Z為硫元素，據(jù)此得知X為氮元素、M磷元素、W為硅元素，據(jù)此判斷即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：X為氮元素、Y為氧元素、W為硅元素、M為磷元素、W為硅元素，
A、M為磷元素，處于第三周期第ⅣA族，故A錯(cuò)誤；
B、同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，同一主族，電子層數(shù)越多，半徑越大，故應(yīng)是M＞Z＞X，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，由于非金屬性O(shè)＞N＞Si，故C正確；
D、二氧化硅是酸性氧化物，其與HF的反應(yīng)不表現(xiàn)其堿性氧化物的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷以及元素周期律的應(yīng)用，準(zhǔn)確利用條件得出各種元素是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
B、48g O3氣體含有3NA個(gè)氧原子
C、在1L0.5mol?L-1FeCl3溶液中含有0.5NA個(gè)Fe3+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、K+、CO32-、HCO3-
B、Na+、Fe3+、Cl-、I-
C、K+、Al3+、NO3-、AlO2-
D、K+、Br-、HCO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
?29 Cu
 

?32Ge（簡(jiǎn)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O，制備SO2氣體．
①用下列簡(jiǎn)圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是
 
．
（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現(xiàn)象是
 
；
②溴水溶液，現(xiàn)象是
 
；
③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是
 
．
（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題．請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）．
①原因
 
，驗(yàn)證方法
 
．
②原因
 
，驗(yàn)證方法
 

③原因
 
，驗(yàn)證方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．以下用于研究有機(jī)物的方法中正確的是（　　）
A、重結(jié)晶法一般適用于被提純的有機(jī)物在溶劑中的溶解度受溫度影響較大的混合物的分離
B、對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量
C、燃燒法是確定有機(jī)物分子官能團(tuán)的有效方法
D、質(zhì)譜法通常用于分析確定有機(jī)物分子的元素組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為
 
．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) 
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
 NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是
 
．
SiCl4（粗）  SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸餾1100℃H2Si（純）
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料；四氯化硅熔點(diǎn)-70℃，沸點(diǎn)57.6℃；由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4（粗）
H2
1100℃
Si（純）寫出SiCl4的電子式：
 
；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）D分子中的官能團(tuán)是
 
；高分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
．
（4）A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（5）以下對(duì)A具有的性質(zhì)描述正確的是
 

a．1molA可消耗2molNaOH   
b．一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  
d．能發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨作電極電解0.1mol?L-1的CuSO4溶液，當(dāng)有0.4mol電子通過(guò)電路時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則要使電解后的溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)，則應(yīng)向電解后的溶液中加入（　�。�
A、0.1molCu（OH）2
B、0.1molCuO
C、0.2molCuO
D、0.1molCuO和0.2molH2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案