Question

【題目】如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖為____________。

（2）②③⑨最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為（填化學式）___________。

（3）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程______________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是_________

a．⑤單質的熔點比⑥單質低

b．⑤的化合價比⑥低

c．⑤單質與水反應比單質⑥劇烈

d．⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質Z、M、N可發(fā)生以下反應：

a．M中所含的化學鍵種類為（若含共價鍵，請標明極性或非極性）___________。

b．N→⑥的單質的化學方程式__________________。

Answer 1

【答案】 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 cd 極性共價鍵、離子鍵 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。結合元素周期律分析解答(1)～(4)；

(5)氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，據此分析解答。

由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。

(1)同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則第三周期中元素非金屬性最強的元素是氯元素，其原子結構示意圖為，故答案為：；

(2)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②③⑨最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)④的簡單氫化物是水，則用電子式表示其形成過程為，故答案為：；

(4)a．金屬性強弱與金屬單質的熔點高低沒有關系，故a錯誤；b．金屬性強弱與金屬元素的化合價高低沒有關系，故b錯誤；c．金屬性越強，其單質越容易與水反應，則⑤單質與水反應比單質⑥劇烈說明鈉的金屬性強于鋁，故c正確；d．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強說明鈉的金屬性強于鋁，故d正確；故答案為：cd；

(5)氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N，N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。

a．氯化銨中所含的化學鍵種類有離子鍵和極性共價鍵；故答案為：極性共價鍵、離子鍵；

b．電解熔融的Al2O3冶煉鋁，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+O2↑。