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8.在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),達到平衡時,C的濃度為1.2mol/L.若維持容器的體積和溫度不變,只加入C和D作為起始物質,使反應從逆反應開始,達到平衡時,C的濃度仍是1.2mol/L,則D的起始物質的量應滿足的條件是( 。
A.大于零即可B.大于0.6molC.大于或等于1molD.任意值

分析 在恒溫恒容條件下,C的濃度仍為1.2mol/L,假設反應完全逆向,則在折算之后要滿足n(A)=2mol,n(B)=1mol,D為固體,對平衡移動沒有影響,據此分析.

解答 解:在恒溫恒容條件下,C的濃度仍為1.2mol/L,假設反應完全逆向,則在折算之后要滿足n(A)=2mol,n(B)=1mol,所以加入的C和D分別為3mol和1mol,但又D為固體,對平衡移動沒有影響,所以D只要能夠與C反應達到平衡狀態(tài)的量即可,所以D最少為$\frac{3-1.2}{3}$=0.6mol,所以B正確;
故選B.

點評 考查化學平衡的有關計算、等效平衡,難度中等,構建平衡建立的途徑是解題關鍵,注意等效平衡規(guī)律:
1、恒溫恒壓下,按化學計量數轉化到一邊,滿足對應物質的物質的量之比相同,為等效平衡;
2、恒溫恒容下,若反應前后氣體氣體發(fā)生變化,按化學計量數轉化到一邊,滿足對應物質的物質的量相等,為等效平衡;若反應前后氣體的體積不變,按化學計量數轉化到一邊,滿足對應物質的物質的量之比相同,為等效平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、D四種短周期元素,0.5molA元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子;0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2moL/L的鹽酸完全反應;A元素原子核內質子數和中子數相等.B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1;C-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1;D元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍.填寫下列空格:
(1)推斷A、B、C、D四種元素(寫出元素的名稱)A鎂B鋁
(2)C的一價陰離子的結構示意圖
(3)D元素的最高價氧化物的電子式是
(4)用電子式表示A、C兩元素組成化合物的形成過程,化合物中含有離子鍵鍵(填離子或共價)
(5)寫出B單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.有甲、乙兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液.為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度,進行以下實驗:
①量取25.00mL甲溶液,緩慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL(標準狀況)氣體
②量取15.00mL乙溶液,緩慢滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL(標準狀況)氣體.
(1)判斷:甲是HCl溶液,乙是Na2CO3溶液.
(2)寫出實驗2中所發(fā)生反應的離子方程式H++CO32-=HCO3-;H++HCO3-=CO2↑+H2O.
(3)求甲、乙溶液的物質的量濃度分別為:0.8mol/L、1.0mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關,怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題.
(1)依據原電池構成原理,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是D(填序號).
A.C(s)+CO2(g)═2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)
C.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)    
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)
若以KOH溶液為電解質溶液,依據所選反應可以設計成一個原電池,請寫出該原電池的負極反應CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點.氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol•L-1的KOH溶液,電池反應為:4NH3+3O2═2N2+6H2O.該電池負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O;每消耗1.7g NH3轉移的電子數為0.3NA(阿伏加德羅常數的值用NA表示).
(3)用氨燃料電池電解CuSO4溶液,如圖所示,A、B均為鉑電極,通電一段時間后,在A電極上有紅色固體析出,則B電極上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O;此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度,則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為1.12L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.2015年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因.汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖1所示.

(1)該反應的△H< 0(選填“>’’、“<“).
(2)在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率v(N2)=0.025mol/(L•s)
(3)當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率.若催化劑的表面積S1>S2,在圖1中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.
(4)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,圖2的示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd(填代號).
(5)將一定量的H2S氣體通入0.05mol•L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反應.已知Ksp(CuS)=6.0×10-36.若不考慮溶液體積的變化,則:
①反應后溶液的pH=1.
②若反應后溶液中c(S2-)=2.0×10-30mol•L-1,則溶液中c(Cu2+)=3×10-6mol•L-1
(6)將一定量的H2S氣體通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖3所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
①O點溶液中所含溶質的化學式為Na2S和NaOH.
②已知a點溶液呈堿性,該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S 2-).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.工業(yè)上可用乙基蒽醌(A)經兩步反應制備H2O2,其工藝流程可簡單表示如下

(1)涉及還原反應的方程式可成
涉及氧化反應的方程式可寫成
(2)“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念,“綠色化學”工藝中原子利用率為100%.試問該法生產H2O2可否成為理想狀態(tài)的“綠色化學工藝”?是(填“是”或“不是”),簡述理由:理想狀態(tài),原子利用率為100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.阿伏加德羅常數為NA,下列說法正確的是( 。
A.1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時,失電子數目均為NA
B.將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中,產生膠粒的數目為0.1NA
C.1molC7H16中含有共價鍵的數目為23NA
D.常溫下,1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究,回答下列問題.
(1)若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;
若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是③⑦(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā).
(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是CaO或(NaOH或堿石灰),分液漏斗中裝的試劑是濃氨水(或濃NH4Cl溶液),收集裝置應選擇⑥(填裝置序號).
證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,若試紙變藍則證明已收集滿
檢驗裝置②的氣密性的方法是在橡膠管處接上導氣管,關閉分液漏斗活塞,打開止水夾,將導氣管末端插入水槽中,用熱毛巾捂著燒瓶(或用酒精燈微熱),導氣管末端有氣泡冒出,移開熱毛巾(或停止加熱)一段時間,導氣管末端有一段水柱(或關閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞,從分液漏斗的上端注入一定量的水,打開分液漏斗活塞,若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入,說明裝置氣密性良好)
(3)若用下列各種試劑組合(其它條件相同)進行制取氨氣的對比實驗,測出氨氣的體積
(標準狀況)如下表:
試劑組合/NH3體積(mL)6.0gCa(OH)2(s,過量)6.0NaOH(s,過量)6.0g CaO(s,過量)
5.4g NH4Cl(s)①/1344②/1568③/1792
5.4(NH42SO4(s)④1364⑤1559⑥/1753
從表中數據分析,實驗室制氨氣的產率最高的⑥其原因是因為NH4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結合生成NH4Cl;而用Ca(OH)2反應產生的水較多,吸收的NH3較多,所以用CaO和(NH42SO4反應產率最高.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質中堿性最強的是( 。
A.LiOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3

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