（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的基態(tài)原子電子排布式 。

（2）c、d原子半徑大小c d，第一電離能大小關(guān)系是c d，

電負性大小關(guān)系是d c。（以上填“>”或 “<”或“=”）

（3）已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是____________(填序號 a 或 b ，見下圖) 。

（1）Co: 1s22s22p63s23p63d74s2 （2）>, >, > （3）b

【解析】

試題分析：（1）正確書寫電子排布式（2）同周期元素原子半徑減小，同主族，原子半徑增大。（3）氨氣分子是三角錐型，水分子是角型，所以氮原子和氫原子間的氫鍵由于空間的原因應(yīng)該是（b）

考點：考查元素周期表、核外電子排布規(guī)律，化學鍵、氫鍵等相關(guān)知識

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學期期末考試化學A試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是

A．鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸 B．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH

C．銅和濃硝酸、銅和稀硝酸 D．BaCl2+ H2SO4；Ba(OH)2+ Na2SO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，向其中加入足量的Na2O2 固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）

A．Na+ B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來，科學家研制了一種新型的乙醇燃料電池，它用酸性電解質(zhì)（H＋）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是

A．乙醇在電池的負極上參加反應(yīng)

B．1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-

C．隨著反應(yīng)的進行，正極附近的酸性減弱

D．電池放電過程中化學能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。其主要成分都是

A．碳氫化合物 B．碳水化合物 C．氫氣 D．醇類

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于丙烯（CH3—CH =CH2）的說法正確的

A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵

B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C．丙烯分子不存在非極性鍵

D．丙烯分子中3個碳原子不在同一直線

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是

A．冰的密度小于液態(tài)水 B．有機物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

C．HF的沸點高于HI D．NH3容易液化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑。實驗室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下。

查閱資料：

氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。

氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、 → h 、i → 、 → 。

②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先 后 ，這樣做的目的是 。

（2）分析流程：

①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；

②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號） 。

a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、干燥。

（3）向溶液乙中加入適當?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式： 。此反應(yīng)只能微熱的原因是 。

（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2·2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2·2H2O的產(chǎn)率 ；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省蘭州市高三下學期診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)

（1）氣體X是 ，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為： 。

（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2,目的是 ，不用濃硫酸的原因是 。

（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是 。濾液G的主要溶質(zhì)是 （填化學式）。

（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、 、烘干。

（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度。取a g試樣配成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗c mol·L-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL。

①寫出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式_________________________。

②計算試樣中CuSO4·5H2O的純度____________________（用a、c、V表示）。

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