Question

下表是江蘇省某縣超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關(guān)說明。

Ⅱ.下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及其化合物的有關(guān)信息。
自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。目前世界上碘主要來自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉（NaIO₃）的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強(qiáng)烈刺激眼、耳、鼻、氣管等黏膜，吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）會出現(xiàn)明顯的藍(lán)色。碘離子（I－）具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強(qiáng)的氧化性：
①2NaI＋3H₂SO₄＋MnO₂＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I(xiàn)₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I(xiàn)₂
反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（已知：NaHSO₃＝Na＋+ HSO₃^-）：反應(yīng)①：__________；反應(yīng)②：________；I₂在反應(yīng)①中是______________（填“氧化”或“還原”，下同）產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是__________________產(chǎn)物。
（2）請你設(shè)計實驗探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素。
實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素。
實驗?zāi)康模?.認(rèn)識碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；
2._________________________。
實驗原理：____________________（提示：結(jié)合題中信息和實驗?zāi)康倪M(jìn)行分析）。
實驗用品：____________________（提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據(jù)你設(shè)計的實驗填寫）。
實驗步驟：（用準(zhǔn)確、簡潔的語言填寫下表）

Answer 1

2I^-+4H⁺+MnO₂=Mn²⁺+2H₂O+I₂  ;2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+H₂O+I₂ ;  氧化   ;還原
實驗?zāi)康模赫J(rèn)識碘單質(zhì)的檢驗方法
實驗原理：用NaHSO₃還原KIO₃生成I₂，再用淀粉檢驗I₂的存在
實驗用品：試管、滴管、“淮牌”精制鹽、亞硫酸氫鈉溶液、淀粉溶液
實驗步驟：

點評：本題的最大特點是密切聯(lián)系生活實際，體現(xiàn)探究性學(xué)習(xí)的基本理念。題目雖然閱讀量大，但考查的知識都比較基礎(chǔ)，善于提取有用信息就可實現(xiàn)對問題的正確解決。

【試題分析】
（1）書寫離子方程式時，要將易溶于水且易電離的酸、堿、鹽拆成離子，再刪去不參加反應(yīng)的離子。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，得到氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，得到還原產(chǎn)物。
（2）緊扣實驗?zāi)康氖墙忸}的關(guān)鍵。食鹽中碘以KIO₃的形式存在，分析反應(yīng)②，可知IO₃^- 可與還原劑NaHSO₃反應(yīng)生成I₂，這就是實驗原理，只要能檢驗出食鹽與NaHSO₃反應(yīng)后的產(chǎn)物中有I₂，即可說明該食鹽中含有碘元素。實驗用品和實驗步驟都是根據(jù)實驗原理來確定的。