Question

Ⅰ、以原油為原料生產聚乙烯的步驟如下：

請回答：
（1）上述過程屬于物理變化的是

 

（填序號）．
（2）聚乙烯塑料可以用來制造多種包裝材料，聚乙烯的結構簡式是

 

．
（3）將11.2L （標準狀況）乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水質量增加了5.6g．溴水質量增加的原因是（用化學方程式表示）：

 

．
原混合氣體中，乙烷與乙烯的物質的量之比是

 

．
Ⅱ、實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯． 請回答：

（1）在試管A 中先加3mL 乙醇，然后邊振蕩邊加入 2mL 濃硫酸和2mL 乙酸，它們之間發(fā)生反應的化學方程式為：

 

．
（2）加熱一段時間后，可以看到試管B的液面

 

（填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油狀液體產生，并可以聞到香味．
（3）B 試管中的導管不伸入液面下的原因是

 

（填序號）．
①防止溶液倒吸         ②避免反應過快．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；
（2）乙烯通過加聚反應生成聚乙烯；
（3）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量．根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

計算物質的量關系；
Ⅱ、（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應；
（2）CH₃COOC₂H₅的密度比水的��；
（3）乙醇和乙酸易溶于水．

解答：解：Ⅰ、（1）分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故答案為：①；
（2）聚乙烯的結構簡式：，故答案為：；
（3）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；11.2L混合氣體的物質的量為n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量，
所以乙烯的物質的量為n=

m

M

=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
則乙烷的物質的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質量為：0.3mol×30g/mol=9g，
所以，乙烯與乙烷的物質的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；3：2；
Ⅱ、（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為
CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）CH₃COOC₂H₅的密度比水的小，浮在水的上面，故答案為：上；
（3）乙醇和乙酸易溶于水，若伸入液面以下，可能發(fā)生倒吸，故答案為：①．

點評：本題考查物質的量的相關計算、乙酸乙酯的制取等，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質差別．