Question

【題目】已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式）；

（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式_______；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3為_______mol。

Answer 1

【答案】 NaI IO3－+5I-+6H+＝3I2+3H2O

【解析】

（1）根據(jù)還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2來(lái)判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，利用得失電子相等配平方程式；

（2）根據(jù)過(guò)量NaHSO3溶液的還原性和I2的氧化性能繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)分析反應(yīng)產(chǎn)物；

（3）根據(jù)圖象及物質(zhì)的量的關(guān)系來(lái)分析反應(yīng)過(guò)程，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫(xiě)出離子方程式；根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，5molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為mol，生成碘離子的量為mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（-）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：3時(shí)，即可求出x，最后根據(jù)原子守恒可以計(jì)算出加入碘酸鉀的物質(zhì)的量。

（1）NaIO3中I元素化合價(jià)由+5變?yōu)?，NaHSO3中S元素化合價(jià)由+4變?yōu)?6，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

（2）氧化劑化合價(jià)降低所得產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原性HSO3－>I－，氧化性IO3-＞I2；在NaIO3與足量NaHSO3溶液反應(yīng)，NaIO3被還原為NaI，所以還原產(chǎn)物是NaI；

（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，OA段NaHSO3過(guò)量，NaIO3被還原為NaI；AB段NaI與NaIO3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是IO3－+5I-+6H+＝3I2+3H2O；根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，5molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為mol，生成碘離子的量為mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（-）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：3時(shí)，即（-）：x=5:3，x=0.5mol，根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=mol+0.5mol×mol=mol。